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18．已知FeCl₃溶液可使淀粉KI溶液變藍(lán)。判斷Fe²⁺、Cl₂、Fe³⁺、I₂、I^－、Cl^－六種微粒中，氧化性最強(qiáng)的是　　　　 ；還原性最強(qiáng)的是　　　　 ，作為判斷依據(jù)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．現(xiàn)有含Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、K⁺的稀溶液，欲把上述離子一一分開，可使用的試劑只能在NaOH、NaCl、HCl中選擇，每種試劑只用一次，不能重復(fù)，合理的實驗步驟有三步，第一步是　　　　　　　　 ；第二步是　　　　　　 ；第三步是　　　　　　　　　　 。

16．向20 mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl₃溶液中滴加　　　　　　　 沉淀(g)

2 mol/L NaOH溶液時，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH溶　　　

液體積的關(guān)系如右圖所示�！　　　　　　　　　　　� 0．78g　　　　　　 A

　 (1)點Y處加入　　　 mL NaOH溶液。

　 (2)原AlCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　 。

　 (3)當(dāng)加入5mLNaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀量為　 g。　　　　　　　　　　　　 B

　 (4)圖中B點表示　　　　　　　　　　　 �！　　　　　　　　　　　� Y　 V(NaOH)mL

15．用含硫量較高的生鐵來煉鋼時，應(yīng)采取的措施是(　　 )

　A． 使用較多的生石灰　　　　 　　　　B．加入較多的焦炭

　 C． 加入較多的硅鐵　　　　　　　　　 D．摻入含磷較高的廢鋼

14．為了除去食鹽水中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－，有以下操作步驟：①過濾 ②加入稍過量的Na₂CO₃和NaOH溶液　 ③加入稍過量的Ba(OH)₂溶液　 ④加入鹽酸調(diào)pH值至中性。其操作程序正確的是(　　　 )

A．①②③④　　　 B．③②①④　　　　 C．③②④①　　　　 D．②③①④

13．下列實驗中鐵的銹蝕最嚴(yán)重的是(　　 )

A．鐵片放入蒸餾水中

B． 磨損的鐵片放入溶有CO₂的水中

C． 白鐵片放入溶有CO₂的水中

D．磨損的馬口鐵放入溶有CO₂的水中

12．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時電解質(zhì)溶液的pH值怎樣變化(　　 )

A．不變　 　　　　　B． 先變小后變大　 C． 逐漸變大 　　　　　D． 逐漸變小

11．在天平兩端各放一等質(zhì)量的燒杯，分別注入同濃度同體積的足量鹽酸，在一只燒杯中加入一定量的鎂，另一只燒杯中加入等質(zhì)量的銅鋁合金，反應(yīng)完全后，天平仍平衡，合金中銅和鋁的質(zhì)量比為(　　　 )

A． 1∶2　　　　 　　B． 1∶3　　 　　　C．2∶3　　　　 　　　　D． 3∶4

10．由FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8，則此混合物中FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比不可能是(　　 )

　 A．1∶1∶2　　　　 B． 2∶1∶2　　　 C． 1∶2∶2　　　　　 D． 1∶3∶1

9．把等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn置于水中，充分反應(yīng)后，反應(yīng)容器中所得混合物除SO₄^2-、Cl^-外，還有(　 )

　 A． Zn²⁺、Cu、Fe²⁺　　　　　　　　　　　　　　 B． Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺

　 C． Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe　　　　　　　　　　　　 D． Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cu