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（11分）某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行了有關實驗：

（1）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol?L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：______________________________。

②下列藥品中能夠用來證明反應結束后燒瓶中確有余酸的是      （填編號）。

A．鐵粉     B．BaCl₂溶液    C．銀粉     D．Na₂CO₃溶液

③為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是：                                   。

（2）甲學生設計測定余酸的物質的量濃度的實驗方案是測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO₂的量，再計算余酸的物質的量濃度，他認為測定SO₂的量的方法有多種，下列實驗方案中不可行的是_____        __（填寫字母編號）。

A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量

B．將產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量酸性KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況下）

D．用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況下）

（3）乙學生設計測定余酸的物質的量濃度的實驗方案是：測定反應后混合溶液中Cu²⁺的量。在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，加入足量Na₂S溶液，充分反應后過濾，再將沉淀洗滌、干燥、稱量。

請寫出生成沉淀的離子方程式：                                       

（4）圖中C是尾氣處理裝置，但常常產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，請你設計實驗裝置，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在右圖中補充完整：

（11分）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。
（1）理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為：   ︰   ；
（2）實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO₄·5H₂O中還是有可能存在的雜質是            ，除去這種雜質的實驗操作稱為                     。
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。
方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO₄，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10^-5mol·L^-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。
已知：K_sp[Cu((OH)₂]≈10^-22， K_sp[Fe((OH)₂]≈10^-16,  K_sp[Fe((OH)₃]≈10^-38
請回答下列問題：
①為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為_________；
②甲物質可選用的是             ；