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4.下列對于“摩爾”的理解正確的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol

C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩

3.分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A．HNO₃、濃H₂SO₄都是含氧酸　　

B．H₂O、Cu₂(OH)₂CO₃均含有氧元素，都是氧化物

C．CH₃COOH、CH₃CH₂OH都易溶于水，都是電解質(zhì)

D．CH₃COOH、H₂SO₄分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸

2．下列實驗操作中錯誤的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6.0mL的液 B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C．過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱

1．下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．試管　　　　　　　 B．坩堝　　　　　 C．蒸發(fā)皿　　　　 D．燒杯

25.(8分)向100mLBa(OH)₂溶液中加入過量的NaHCO₃溶液生成BaCO₃沉淀，過濾，將沉淀置于過量鹽酸中，在標準狀況下收集到4.48L氣體。將濾液加水稀釋至250mL，取出25mL恰好與20mL鹽酸完全反應(yīng)并收集到1.12L(標準狀況下)氣體。

(1)Ba(OH)₂與過量的NaHCO₃溶液反應(yīng)的化學方程式　　　　　 　　　　　　　。

(2)生成BaCO₃沉淀的質(zhì)量__________g。

(3)100mL Ba(OH)₂溶液中溶質(zhì)Ba(OH)₂的物質(zhì)的量濃度__________mol/L。

(4)最初加入的NaHCO₃溶液中含NaHCO₃的物質(zhì)的量__________mol。

24．(16分)下面是用98%的濃H₂SO₄(ρ=1.84g/cm³)配制成0.5mol/L的500mL稀H₂SO₄溶液的操作，請按要求填空：

(1)所需濃H₂SO₄的體積為　　　　 mL。

(2)如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用　　　　　　　 mL量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將　　　　　　　　 (偏高、偏低、無影響)。

(3)將量取的濃H₂SO₄沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL蒸餾水的　　　　　 里，并不斷攪拌。

(4)將冷卻至室溫的上述溶液沿　　　　　　　 注入　　　　　　　 　　　中，并用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液也要注入其中，并搖勻。

(5)加水至距刻度線下　　　　　　　 cm時，改用　　　　　　　 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相切。

23.(10分)下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同

　　 A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO　　　　　　　

　　 B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃

　　 C．NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu(OH)₂

　 (1)三種物質(zhì)依次是(填化學式)：A　　 　　　 ；B　　　　　 ；C　　　　　　 。

　 (2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO₃，該反應(yīng)　　　　 (“是”或“不是”)

氧化還原反應(yīng)。

　 (3)寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　 。

22.(8分)某溶液有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-等，今要求在一次樣液中先后檢驗出這三種離子，請完成下列實驗設(shè)計：先加足量__________溶液，生成氣泡，確定CO₃^2-存在；再加足量__________溶液，現(xiàn)象是_________，確定SO₄^2-存在；過濾后加__________溶液，現(xiàn)象是生成白色沉淀，確定Cl^-存在。

21.(8分)在反應(yīng)5KCl+KClO₃+3H₂SO₄＝3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，氧化劑是__________，還原

劑是__________；氧化劑具有__________性；被氧化和被還原的原子數(shù)之比是__________。

20. 把a L含(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃ 的混合液分為兩等份：一份加入bmol 燒堿并加熱，恰好把NH₃全部趕出，另一份需含c molBaCl₂溶液，使沉淀反應(yīng)剛好完全，則NO₃^ˉ的濃度是

A. mol/L　　　　　　　　 　　　　B. mol/L

C. mol/L　　　　　　　　　　 　　D. mol/L

第Ⅱ卷(非選擇題 共50分)