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13．在5 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液中滴加0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液5至6滴后，再進(jìn)行下列實驗，其中可證明FeCl₃溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實驗是

　　 A．再滴加AgNO₃溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生

　　 B．加入CCl₄振蕩后，觀察下層液體顏色

　　 C．加入CCl₄振蕩后，取上層清液，滴加AgNO₃溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生

　　 D．加入CCl₄振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色

12．哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎。一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：N₂ + 3H₂ 　2NH₃ ，反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列有關(guān)說法正確的是

A．生成2 mol NH₃的同時消耗了3 mol H­₂

B．平衡體系中氮氣、氫氣、氨氣的物質(zhì)的量之比一定是1∶3∶2

C．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

D．達(dá)到化學(xué)平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

11．反應(yīng)4NH₃(g) + 5O₂(g)4NO(g) + 6H₂O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則表示此反應(yīng)的速率正確的是

A．v (O₂)= 0.01mol·(L·s)^–1　　　　　　　 　　　　　　 B．v (NO)= 0.008mol·(L·s)^–1

C．v (H₂O)= 0.003mol·(L·s)^–1　　　　　　 　　　 D．v (NH₃)= 0.02mol·(L·s)^–1

10．向四個體積相同的密閉容器中分別沖入一定量的SO₂和O­₂，則開始時化學(xué)反應(yīng)最快的是

甲：在500°C時，10mol SO₂ 和5mol O­₂反應(yīng)

乙：在500°C時，用V₂O₅作催化劑，10mol SO₂ 和5mol O­₂ 反應(yīng)

丙：在450°C時，8mol SO₂ 和5mol O­₂ 反應(yīng)

�。涸�500°C時，8mol SO₂ 和5mol O­₂ 反應(yīng)高.考.資.源.網(wǎng)

A．甲　 　　　　　　　 B．乙　　　 　　　　　　 C．丙　 　　　　　　　　 D．丁高.考.資.源.網(wǎng)

9．下列離子反應(yīng)方程式中，正確的是　　　　　　　　　　　

　 A．碳酸鈣跟硝酸反應(yīng)：CaCO₃ + 2H⁺ == Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑ 　 B．銅與稀硝酸反應(yīng)： Cu + 4H⁺ + 2NO₃^－== Cu²⁺+ 2NO↑+ 2H₂O

C．用FeCl₃溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板： Fe³⁺ + Cu == Fe²⁺ + Cu²⁺

D．氨水與氯化鐵溶液反應(yīng)：3OH^- + Fe³⁺ == Fe(OH)₃↓

8．下列排列中順序不正確的是：

A. 酸性：HClO₄ ＞ H₂SO₄ ＞ H₂CO₃ 　　

B. 堿性： NaOH ＞ Mg(OH)₂ ＞ Al(OH)₃

C. 熱穩(wěn)定性：H₂O ＞ PH₃ ＞NH₃　　　　　 D. 原子半徑：Na ＞ S ＞ O

7．下列反應(yīng)物中，生成物總能量高于反應(yīng)物的總能量的是

A．鋁和稀硫酸的反應(yīng)　　　 　　　　　　　　　　　 B．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C．苯的燃燒　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 D．Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl 反應(yīng)高.考.資.源.網(wǎng)

6．取少量的氯化銨晶體，放入試管中，在酒精燈火焰上微熱，試管中出現(xiàn)白煙，試管口附近有“白霜”，“白霜”的成份是

A．氯化銨固體　　 　　B．鹽酸小液滴 　　　　 C．氨水小液滴　　 　 D．碳酸銨固體

5. 下列圖式表示的是石墨、氯化鈉、干冰、金剛石四種晶體中微粒的排列方式。

則這四種物質(zhì)中對應(yīng)熔點最低的排列方式是

A．X　 　　　　　　　　　　 B．Y　 　　　　　　　　　　 C．Z　　 　　　　　　　　 D．W

4．下列物質(zhì)中，所含的原子或離子中最外層都為8電子結(jié)構(gòu)的是

　　 A．HCl　　 　　　　 　　　　 B．K₂O　 　　　 　　　　　　　 C．LiCl　　　　 　　　 D．H₂O高.考.資.源.網(wǎng)