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1．你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 ①少用煤作燃料　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②把工廠煙囪造高　

　　　　 ③燃料脫硫　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④在已酸化的土壤中加石灰

　　　　 ⑤開發(fā)新能源

　　　　 A．①②③　　　　　　　　　　 B．②③④⑤　　　　　　　　 C．①③⑤　　　　　　　　　　 D．①③④⑤

33．(8分)某含有一個雙鍵的氣態(tài)烯烴和另一氣態(tài)烷烴的混合氣體，在同溫同壓下其密度是H₂的13.2倍。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將4.48L混合氣體通過足量的溴水，結(jié)果溴水增重3.36g。

⑴通過計算和分析判斷混合氣體由哪兩種烴組成？

⑵寫出該烯烴與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑶求原混合氣體中各烴的體積分?jǐn)?shù)。

肅寧一中高一2009-2010學(xué)年第二學(xué)期期中考試

32．(13分)根據(jù)右圖回答以下問題：(A、B均為碳棒)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑴甲池是　 　　　　　乙池是　　　　　

且Fe極為　　　 極，A極為　　　 極

⑵A極的電極反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　 　

　 發(fā)生　　　　 反應(yīng)

⑶過一段時間后，甲池中pH值　　　 　(填增大、減小或不變)

⑷若甲池中Fe溶解0.1mol，則乙池中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為　　　　　 L

⑸若上述條件不變，乙池中改為AgNO₃溶液，　　 極質(zhì)量會增加　　　　 g

31．(7分)化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成。這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下圖所列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置。

回答下列問題：

⑴產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是　　　　　　　　　　　

⑵C裝置中濃H₂SO₄的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶D裝置中MnO₂的作用是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷燃燒管中CuO的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　

⑸若準(zhǔn)確稱取0.42g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)充分燃燒后

A管質(zhì)量增加1.32g，B管質(zhì)量增加0.54g，則該有機(jī)物的最簡式為　　　　　　　　

30．(15分)A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，B、C同周期，

它們形成的化合物如圖，請回答下列問題：

⑴寫出下列元素名稱 A　　　　 B　　　　 D　　　　

⑵寫出C元素在元素周期表中的位置第　　　 周期　　　　 族

⑶甲的結(jié)構(gòu)式　　　　　　　 丁的電子式　　　　　　

⑷乙屬　　 　　　晶體

⑸B元素的最高價氧化物跟丁反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為　　　　　

⑹若已知25℃，101kPa下，lg甲完全燃燒放出55.6kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

⑺若A的單質(zhì)形成燃料電池(KOH溶液為電解質(zhì)溶液)，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式

29．( 11分)

⑴某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，

其名稱是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

它的一溴代物有　　　　　 種同分異構(gòu)體

⑵　　 由某烯烴與H₂加成反應(yīng)制得，寫出該烯烴的結(jié)構(gòu)簡

式　　　　　　　　　　　　 ，其名稱是　　　　　　　　　　　　　　

　　 ⑶寫出主鏈上有五個碳原子，支鏈上有一個甲基、一個乙基的烷烴所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)

簡式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28．已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為(　　 )

A．920 kJ　　　　　 B．557 kJ　　　　 C．436 kJ　　　　 D．188 kJ

第II卷(非選擇題　 共54分)

27．在一定溫度下，把3.0moLM和2.5moLN混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3M(g)+N(g)XP(g)+2Q(g) ，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知Q的平均反應(yīng)速率為0.10 mol·L^-1·min^-1，下列說法錯誤的是(　　 )

A．X的值為1　　　　　　　　　　　　 B．M的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L^-1·min^-1

C．M的轉(zhuǎn)化率為60%　　　　　　　　 D．平衡時P的濃度為0.25 mol·L^-1

26．有A、B、C、D四種金屬，若將B放入A的硫酸鹽溶液中，B的表面有A析出； C、D分別浸入稀硫酸中，C生成氫氣的速率更大；用A作電極電解氯化銅溶液時，氯化銅溶液濃度不變； B與D用導(dǎo)線相連插入稀硫酸中，電子由D極經(jīng)導(dǎo)線流向B極。則這四種金屬的活動性由強(qiáng)至弱的順序為(　　 )

A．A>B>C>D　 　　　B．C>D>B>A　 　　C．C>A>D>B　 　　　D．B>D>C>A

25．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag₂O、Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn(OH)₂。下列說法中錯誤的是(　　 )

A．原電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Zn

B．溶液中OH^-向正極移動，K⁺、H⁺向負(fù)極移動

C．工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大

D．負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2OH^--2e^-=Zn(OH)₂