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7．A 和 B 是同周期的相鄰元素， B 和 C 是同主族的相鄰元素， 且A、B、C 最外層電子數(shù)之和為 19，則A、B、C三種元素按照順序是(　　 )

　　 A．N、 F、 Cl　　 　　　　　　　 B．F、 O 、S　

　　 C．S、 Cl 、O　　　 　　　　　　 D．S 、O 、F

6．下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能夠與 NaOH 溶液反應(yīng)生成鹽和水的是(　　 )

　 A．元素X: 它的原子中 M 層比L 層少 2 個電子

　 B．元素Z: 位于元素周期表中的第三周期，ⅢA 族

　 C．元素Y: 它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同

　 D．元素W: 它的焰色反應(yīng)顏色呈紫色

5．有a、b、c、d四種元素。a、b的陽離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；a的陽離子的正電荷數(shù)小于b的陽離子的正電荷數(shù)，c的陰離子的負(fù)電荷數(shù)大于d的陰離子的負(fù)電荷數(shù)。則它們的離子半徑的關(guān)系是(　　 )

A．a(chǎn)＞b＞c＞d　　 　　　　　　　　 B．c＞d＞a>b　　　

C．c＞a＞d＞b　　　　　　　　　　 D．b＞a＞d＞c

4．某陽離子Mⁿ⁺的核外共有x個電子，核內(nèi)有a個中子，則M的質(zhì)量數(shù)為(　　 )

　　 A．a(chǎn)+x－n 　　　　B．a(chǎn)+x+n　 　　

C．a(chǎn)－x－n　　　 D．a(chǎn)－x+n

3．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是(　　 )

　　 A．酸性強(qiáng)弱: HI > HBr > HCl > HF

　B．原子半徑大小: Na > S > O

　　 C．堿性強(qiáng)弱: KOH > NaOH > LiOH

　D．還原性強(qiáng)弱: F^－ > Cl^－ > I^－

2．下列電子式正確的是(　　 )

A． 　　　　　　 　 B．

C． 　　 D．

1．1993年8月國際原子量委員會確認(rèn)我國張青蓮教授測定的銻原子量(127.760) 為標(biāo)準(zhǔn)原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則127.760是(　　 )

　　 A．按照銻的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值

　　 B．按照銻的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值

　　 C．一個銻原子的質(zhì)量與¹²C 原子的質(zhì)量的1/2的比值

　　 D．銻元素的質(zhì)量與¹²C原子質(zhì)量的1/12的比值

27．(4分)A和B兩種有機(jī)物，各取0.1mol 充分燃燒，都生成4.48L CO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和3.6g H₂O。已知A對氫氣的相對密度為14，B中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且B的水溶液具有導(dǎo)電性。試求A和B的分子式，并寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式

26．(6分)某有機(jī)物A 的分子式為C₄H₁₀O，且1molA能與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.5mol H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，

(1)試寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式

(2)任選一種結(jié)構(gòu)寫出在銅作催化劑加熱條件下的氧化反應(yīng)方程式