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在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）測(cè)得某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)可能存在的是（　�。�

在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g） 

2SO₃（g）測(cè)得某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)可能存在的是（　�。�

A．SO2、O2濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L

B．SO3濃度為0.4mol/L

C．SO3濃度為0.25mol/L

D．SO3、SO2濃度均為0.15mol/L

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值（填“增大、減小或不變”）
（3）在600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是和25-30min．
（4）在第一次平衡狀態(tài)時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率是．
（5）在600℃時(shí)，測(cè)得某混合體系中各物質(zhì)的濃度為：c（SO₂）=0.1mol/L，c（O₂）=0.5mol/L，c（SO₃）=0.2mol/L．通過(guò)計(jì)算，判斷此混合體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向．要求寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程．

在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），已知c_始（SO₂）=0.4mol/L，c_始（O₂）=1mol/L，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19．判斷：當(dāng)SO₂轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）