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題目列表(包括答案和解析)

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1.已知Ra(鐳)是第七周期ⅡA族元素，原子序數(shù)為88。它是居里夫婦首先發(fā)現(xiàn)的一種元素。有關(guān)它的性質(zhì)推斷不正確的是(　 )

A.鐳單質(zhì)很活潑，可與冷水反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　 B.它的硫酸鹽可能難溶于水

C.鐳單質(zhì)的硬度，熔沸點(diǎn)都比鎂單質(zhì)的高　　　　　　　 D.鐳元素具有放射性

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24、(11分)已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E形成4核10電子分子。試回答下列問題：

(1)　　　 C位于元素周期表中第________周期________族 ；A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________。

(2)　　　 用電子式表示離子化合物A2B的形成過程______________________________________。

(3)　　　 寫出D元素形成單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式____________，A、B、E形成化合物的電子式________________。

(4)　　　 A、B兩元素組成化合物A2B2屬于_________(“離子”“共價(jià)”)化合物，存在的化學(xué)鍵是___________________，寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

25　 (8分)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念

的新型發(fā)電裝置.下圖為電池示意圖,該電池電

極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力

強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定.請(qǐng)回答下列問題：

(1)　　　 氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是____________________,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開________________(用a、b表示)�！　　　　　　　�

(2)負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________________________。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開_____________________________ 。

(4)該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸收和放氫原理如下：

I、2Li+H2=2LiH

II、LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反應(yīng)I中的還原劑是_____________，反應(yīng)中II的氧化劑是______________。

②已知用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH再與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量的轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為_____

　
　
　
　
　
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來源：
　
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23、(8分)向體積為2L的密閉容器中加入2molSO2和1molO2，進(jìn)行可逆反應(yīng)： 催化劑

2SO2+O22SO3　 反應(yīng)2min后，測(cè)得O2的物質(zhì)的量為0.8mol，則加熱

(1)2min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量減少了　　　　　　　　 SO3的物質(zhì)的量增加了

(2)若用O2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V(O2)=　　　 　　　　　　　　　

(3)若用SO3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V(SO3)= __________ 　

(4)2min時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是____________

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22、(7分)如右圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)有此推知，MgCl2溶等于液和H2的總能量　　　　　 　填　　　　　 (“大于”“小于”或“”)鎂片和鹽酸的總能量

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21、(6分)在下列事實(shí)中，請(qǐng)?zhí)顚懗鍪鞘裁匆蛩赜绊懥嘶瘜W(xué)反應(yīng)的速率：

(1)　　　 熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體　　　 　　　

(2)　　　 將食物放入冰箱中保鮮，不易腐爛

(3)　　　 同樣大小的鋅粒分別與0.1mol/LHCl和1mol/LHCl反應(yīng)，反應(yīng)速率不同

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20．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是(　　 )

X
 Y
 　
　
 Z
 W

A、原子半徑：W >Z >Y >X

B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X

C、Y的氫化物在常溫下為氣態(tài)

D、W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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19．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Na2S2O3 + H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+ S↓ +H2O ,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是:(　 　)

實(shí)驗(yàn)
 反應(yīng)溫度/℃
 Na2S2O3溶液
 稀H2SO4
 H2O
V/mL
 C/(mol.L-1)
 V/mL
 C/(mol.L-1)
 V/mL
A
 25
 5
 0.1
 10
 0.1
 5
B
 25
 5
 0.2
 5
 0.2
 10
C
 35
 5
 0.1
 10
 0.1
 5
D
 35
 5
 0.2
 5
 0.2
 10

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18．某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是(　　 )

A、不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

B、這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n

C、若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)Wg

D、核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

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17．在反應(yīng)A(s)+B(g)=2C(g)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是(　　 )

①增大壓強(qiáng) ②升高溫度　 ③通人B氣體　 ④ 增加A的量　　 ⑤降低壓強(qiáng)

A、①②③④　 B、②③④⑤　 C、①②③　　 D、②③④

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16．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述，錯(cuò)誤的是(　　　 )

A、任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

B、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

C、化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無關(guān)

D、化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

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同步練習(xí)冊(cè)答案