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28. (11分)如圖為原電池裝置示意圖：

(1)若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A電極名稱為　　　　　　 ，寫出正極的電極反應(yīng)式　　　　　　 。

(2)若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為CuCl₂溶液，則作銅片為極(填正或負(fù))，寫出電極反應(yīng)式：正極　　　　 ，負(fù)極　　　　　 。

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H₂和O₂，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的　　　 極(填正或負(fù))，該電池的總反應(yīng)為：　　　　　　　　　　　　 。

27．(20分)

(1)原子種類由______________決定；元素種類由_______________決定；元素的化學(xué)性質(zhì)主要由該元素原子的__________________決定。

(2)寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號：

(3)已知陰離子aX^2-和陽離子bYⁿ⁺具有相同的核外電子排布，則a、b、n之間的關(guān)系為a=　　　　　　　　　　　　 。

(4)①Ar ②CO₂ ③H₂ ④NaOH ⑤Na₂S六種物質(zhì)中,只存在共價鍵的是　　 　__________ ，只存在離子鍵的是　　 ____　 ，既存在離子鍵又存在共價鍵的是　　 ________　　 ，屬于共價化合物的是_________________，屬于離子化合物的是　　 ____　 。(填序號)

13.下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是　 (　 )

A.元素X：它的原子中第三層比第二層少2個電子

B.元素Y：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同

元素Z：位于元素周期表中的第三周期ⅢA族

D.元素W：它的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍

12.X和Y為兩種元素，已知X位于短周期，且X^2-與Y⁺的電子數(shù)之差為8，則說法正確的是　　 (　　 )

A.核外電子數(shù)之和可能是11　　　　　　　　　　 B. X和Y原子的原子序數(shù)之差為8

　X和Y原子的最外層電子數(shù)之和為8　 D. X和Y原子的最外層電子數(shù)之差為7

11. 含硒(Se)的保健品已開始進(jìn)入市場。已知硒與氧同主族，與鉀同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是(　　 )

A.原子得電子能力比硫強(qiáng)　　　　　 　　 　　　 B.氫化物比HBr穩(wěn)定

原子序數(shù)為34　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.最高價氧化物化學(xué)式為Se0₂

10. 下列各組反應(yīng)中，反應(yīng)開始時，產(chǎn)生氫氣最快的是　 (　　 )

A.60℃時，0.1mol鎂粉加入到10mL 3 mol·L^-1的硫酸溶液中

B.60℃時，0.1mol鎂粉加入到10mL 3 mol·L^-1的鹽酸溶液中

60℃時，0.1mol鐵粉加入到10mL 3 mol·L^-1的鹽酸溶液中

D.70℃時，0.1mol鎂粉加入到10mL 6 mol·L^-1的硝酸溶液中

9. 可以證明可逆反應(yīng)H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　 　)

①c(H₂)＝c(I₂)＝c(HI)時；②c(H₂)：c(I₂)：c(HI)=1：1：2時；③c(H₂)、c(I₂)、c(HI)不再隨時間而改變；④單位時間內(nèi)生成nmolH₂的同時生成2nmolHI；⑤單位時間內(nèi)生成nmolH₂的同時生成nmolI₂；⑥反應(yīng)速率v(H₂)＝v(I₂)＝1/2v(HI)；⑦一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂；⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；⑩溫度和壓強(qiáng)一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化。

A．全部　　　　　　　 B．只有①③④⑤

只有③④⑤⑦　　　 D．只有③④⑦⑨

7.已知1~18號元素的離子_aA²⁺、_bB⁺ 、 _cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A.原子半徑：r (A)＞r (B) ＞r (D)＞ r (C)

B.單質(zhì)的還原性：A＞B ＞D＞C

離子半徑：r (C^3-)＞r (D^-)＞r (B⁺)＞r (A²⁺)

D.原子序數(shù)：d＞c＞b＞a

8^．下列說法錯誤的是：　 (　 )

A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物　　 B．在共價化合物中一定含有共價鍵

含有離子鍵的化合物一定是離子化合物　　 D．離子化合物中可能含有共價鍵

6. A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示 B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別是　　　　 (　　 )

O、P、Cl　　　　 D．O、Cl、P

(三)為了使實(shí)驗“定量化”、使結(jié)果更精確，可以對實(shí)驗進(jìn)行如下改進(jìn)：

1．配制c(H⁺)相同的稀鹽酸和稀硫酸：現(xiàn)有濃度為1mol·L^-1的鹽酸和密度為1.225g·cm^-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，若要準(zhǔn)確量取該硫酸20.00mL,需要用⑤ 　　　　　　　(填儀器名稱)；將量取的硫酸配制成c(H⁺)=1mol·L^-1的溶液，可得溶液的體積為⑥　　　　　　　 。配制溶液時還需要用到的玻璃儀器有⑦ 　　　　　　　　　 　、燒杯、膠頭滴管和量筒等。

2．比較反應(yīng)速率：反應(yīng)時間可以用秒表測定。如果要對上述實(shí)驗中的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，可以通過測定哪些物理量來確定？⑧ 　　　　　　　　 (要求回答一種即可)。

21．(12分)A、B、C、D、E五種元素均是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W均由上述元素的兩種元素組成，甲、乙均由上述元素的三種元素組成。元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙均能反應(yīng)(相對分子質(zhì)量甲＜乙)。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件略去)。請回答下列問題：

(1)X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì)，這類化合物可稱為　　　　　　　 ；X、Y、W都能與Z反應(yīng)，則Z為 　　　　　　　 (寫化學(xué)式)。

(2)寫出M與甲的濃溶液、M與乙的濃溶液加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　 。

(3)化合物BE₂與化合物Y結(jié)構(gòu)相似，則BE₂的電子式為　　　　　　　。

(4)上述六種化合物中 　　　　　　　 是空氣質(zhì)量日報必須分析測定的物質(zhì)，他們的危害是 　　　　　　　。(寫一種及對應(yīng)危害即可)

(5)將X、W與D按1:1:n通入Z中，充分反應(yīng)后無氣體剩余或生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 　　　　　　　。