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在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表達(dá)式為：；
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）
（3）能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：
A．容器中壓強(qiáng)不變　　           B．混合氣體中CO濃度不變
C．v（H₂）正=v（H₂O）逆 　　    D．c（CO₂）=c（CO）
E．容器中氣體密度不變           F．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
（4）在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

時(shí)間/min	CO2 （mol/L）	H2 （mol/L）	CO （mol/L）	H2O（mol/L）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

計(jì)算：CO的平衡濃度c₃，要求寫出簡(jiǎn)單的計(jì)算過(guò)程．

可逆反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.47，在1173K時(shí)，K=2.15
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式．
（2）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件再達(dá)平衡后（選填“增大”、“減小”、“不變”）
①升高溫度，CO₂的平衡濃度，②再通入CO₂，CO₂的轉(zhuǎn)化率，③增大容器的體積，混和氣體的平均分子量．
（3）該反應(yīng)的逆速率隨時(shí)間變化情況如圖：
①?gòu)膱D中看到，反應(yīng)在t₂時(shí)達(dá)平衡，在t₁時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號(hào)，答案可能不止一個(gè)）
a．升溫   b．增大CO₂的濃度   c．使用催化劑   d．增壓
②如果在t₃時(shí)再增加CO₂的量，t₄時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t₃～t₅時(shí)間段的v_逆變化曲線．
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是．
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了          B、c（CO）不變了
C、v_正（CO₂）=v_逆（CO ）      D、c（CO₂）=c（CO）

有下列物質(zhì)：①Fe　②CO₂�、跦₂SO₄  ④Ba（OH）₂溶液　⑤氨水�、轓aHSO₄
其中屬于酸的是（填序號(hào)，下同），屬于鹽的是，屬于氧化物的是，屬于電解質(zhì)的是，可導(dǎo)電的是．

下列物質(zhì)：①Fe ②CO₂ ③酒精 ④NaHSO₄ ⑤Ba（OH）₂ ⑥熔融KCl�、逜gCl ⑧KHCO₃ ⑨H₂S．（填代號(hào)，以下同）
（1）屬于鹽的是．
（2）屬于電解質(zhì)的是．
（3）屬于非電解質(zhì)的是．
（4）④在水中電離的方程式為．

已知在四個(gè)容積相同的密閉容器中，分別充入下列四組混合氣體，分別發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），并使它們?cè)谙嗤瑴囟认逻_(dá)到平衡，則平衡混合氣中CO的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是（　�。�
①1molCO₂和1mol H₂
②1molCO₂和2mol H₂
③1molCO₂、2mol H₂和2molCO       
④1molCO₂、1mol H₂和1mol H₂O．