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15．已知S₂O₈^n-離子和H₂O₂一樣含過氧鍵，因此也有強氧化性， S₂O₈^n-離子在一定條件下可把Mn²⁺氧化成MnO₄^-離子，若反應(yīng)后S₂O₈^n-離子變成SO₄^2-離子；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2則S₂O₈^n-中的n值和S元素的化合價是：

A．2, +7　 　　 B．2, +6　 　　 C．4 ,+7　 　　　 D．4 , +4

14. 三種短周期元素X、Y、Z，它們的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比分別為1：1、2：1、3：1，則下列說法不正確的是：w_w w. k#s5_

A．X和Z有可能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物

B．X和Y既有可能形成無色無味氣體，又有可能形成具有臭雞蛋氣味氣體

C．Y和Z只能形成一種可使澄清的石灰水變渾濁的氣體

D．X和Z有可能形成兩性氧化物

13. 下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是：　

A．Ca(HCO₃)₂溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO₃^－ + Ca²⁺+ OH^－　 = CaCO₃↓+ H₂O

B．Ca(ClO)₂溶液中通人SO₂氣體：Ca²⁺ + ClO^-+ SO₂ + H₂O = CaSO₃↓+ 2HClO

C．向Na₂CO₃溶液中逐滴加人少量CH₃COOH溶液：

CO₃^2－ + 2CH₃COOH = 2CHCOO^－ + H₂O + CO₂↑

D．往NaHSO₄溶液中逐滴滴入Ba(OH)₂溶液至恰好呈中性：

Ba²⁺ + 2OH^－ + SO₄^2－ + 2H⁺＝BaSO₄↓ + 2H₂O

12. 容積相同的四個集氣瓶，分別裝滿下述氣體，倒扣在水槽中，過一段時間，集氣瓶中進水最多的是

A.NO₂　　　 B.HCl和空氣體積各半 C.NO₂和O₂體積各半　　 D.NO和O₂體積各半

11．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是w_w w. k#s5_

A.0.1mol·L^－1稀硫酸100mL中含有硫酸根離子個數(shù)為0.1N_A

B.常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中含有N_A個氧原子

C.7.8 g Na₂O₂含有的陰離子數(shù)目為0.2 N_A

D.NO₂與足量的水完全反應(yīng)，若有1molNO生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A

10．下列關(guān)于物質(zhì)的用途中，不正確的是

A. 硅可以用作制造變壓器的鐵芯材料　　　　　 B. 二氧化硅可用于制造光導纖維

C. 石墨可用作絕緣材料　　　　　　　　　　　 D. 石英玻璃可用于制造耐高溫的化學儀器

9. 等量的鈉分別完全溶于過量的重水()與過量的純水()中。下列有關(guān)的敘述中，錯誤的是w_w w. k#s5_

A. 反應(yīng)后放出的氣體的質(zhì)量相等

B. 反應(yīng)后放出的氣體的體積相等(相同狀況)

C. 消耗的重水()和純水()的物質(zhì)的量相等

D. 若反應(yīng)后所得溶液的體積相等，則反應(yīng)后生成的溶液中及的物質(zhì)的量濃度相等

8. 下列敘述正確的是w_w w. k#s5_

①標準狀況下，1molSO₂和1molSO₃具有相同的體積

②SO₂使溴水、高錳酸鉀酸性溶液褪色是因為SO₂具有漂白性

③SO₂具有漂白性、濕潤的氯氣也具有漂白性，若SO₂和Cl₂以等物質(zhì)的量混合后通入品紅溶液中，一定褪色更快

④SO₂溶于水，得到的溶液有氧化性，還原性和酸性

⑤SO₂通入Ba(OH)₂中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最終沉淀將全部溶解

⑥SO₂通入BaCl₂溶液中有白色沉淀。

A．④　　　　　　　　　　　　　　　 B．③⑤　　　　　　　　　　　　　 C．④⑥　　　　　　　　　　　 D．①③⑥

7. 能鑒別NaHCO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₃、Na₂SO₄四種溶液的一種試劑是

A. NaOH溶液　　　　　 B. BaCl₂溶液　　　　 C. 稀鹽酸　　　　　　　 D. AgNO₃溶液

6．下列各物質(zhì)的每個原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A．SO₂　　　　　　　　 B. NH₃　　　　　　　　 C.PCl₅　　　　　　　　 D. N₂