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20.(4分)畫出下列短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

(1)質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19．(4分)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，破壞化學(xué)鍵需要　　 能量，形成化學(xué)鍵需要　　 能量。吸收能量用E1表示，釋放能量用E2表示，當(dāng)E1　　 E2時(shí)，反應(yīng)吸收能量;當(dāng)E1　　　 E2時(shí)，反應(yīng)釋放能量

18．若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是(　 ) 　　

A. 1　　　　 　　 　　 B．3 　　　　　 C. 5　　　　 　　　 D. 6

第Ⅱ卷(共46分)

17．等溫、等壓、等質(zhì)量的氣體：H₂、D₂、T₂，下列敘述中正確的是(　 )

①密度之比為l︰2︰3　　 ②質(zhì)子數(shù)之比為6︰3︰2

③中子數(shù)之比為0︰3︰4　 ④體積之比為6︰3︰2

A．①②③④　　 B．②③④　 　　 C．①②　　 　　 D．③④

16．在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應(yīng)可表示為(　 )

A．2A+3B=2C 　　　　 B．A+3B=2C　 　　 C．3A+B=2C　 　　 D．A+B=C

15．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是　(　 　)　

A．Z一定是活潑的金屬元素

B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

C．1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2mol

D．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性_K^S*5U.C#

14．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中正確的是　　　　　　　　　　 (　 )

　　　　　　　　　 ①酸性：HClO₄>HBrO­₄>HIO₄②堿性：Ba(OH)₂>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂

　　　　　　　　　 ③熱穩(wěn)定性：HCl>H₂S>PH­₃�、苓�原性：F^->Cl^->Br^-

　　　　　　　　 A．①②④　　 B．②③④　　　　 C．①②③　　　　　 D．①②③④

13．可逆反應(yīng): 2A(氣) + 3B(氣) 　3C(氣), 在一定的條件下, 使一定量A和B氣體反應(yīng), 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí), 具有的性質(zhì)是(　 )

A．各物質(zhì)的濃度之比為 [A] : [B] : [C] = 2 : 3 : 3

B．平衡時(shí)氣體的總體積是反應(yīng)開始時(shí)的 3/5

C．平衡混合物中各組份的濃度相等

D．單位時(shí)間內(nèi), 若消耗了 a mol A 物質(zhì), 同時(shí)也消耗了 1.5 a mol 的C物質(zhì)

12．下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)：N₂+3H₂ 　2NH₃已達(dá)到平衡狀態(tài)(　 )

A. 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成　

B. 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂　_K^S*5U.C#

C. 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成

D. 3個(gè)H-H鍵斷裂同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成

11．1 mol H-H鍵的鍵能是436kJ，1 mol I-I鍵的鍵能是151kJ，1 mol H-I鍵的鍵能是299kJ，則對(duì)反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)　　 2HI(g)的說(shuō)法，不正確的是　　　　　　　　　 (　 )

A．吸熱反應(yīng)　　　 B．放熱反應(yīng)　　 C．化合反應(yīng)　　　 D．可逆反應(yīng)