題目列表(包括答案和解析)
1．據(jù)最新報(bào)道，放射性同位素
Ho可以有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之和是
A． 166 B．99 C．67 D．32
6． 氯氣中含氯化氫和水：依次通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶；盛濃硫酸的洗氣瓶
化學(xué)小結(jié)之十：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
從整體上認(rèn)識化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系：
化學(xué)小結(jié)之十一：氣體的干燥：常用干燥劑及其應(yīng)用注意事項(xiàng)
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類別 |
干燥劑 |
可被干燥的氣體 |
注意事項(xiàng) |
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酸性 |
濃H2SO4 |
N2、O2、Cl2、H2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2 |
濃硫酸有強(qiáng)氧化性和酸性，不能用來干燥有還原性或有堿性的氣體NH3 |
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干燥劑 |
P2O5 |
H2S、HBr、HI、及其它酸性、中性氣體 |
無強(qiáng)氧化性，但有酸性、可以干燥有還原性、無堿性的氣體 |
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中性干燥劑 |
無水CaCl2 |
H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl、CH4、H2S |
不能干燥NH3(因它可與NH3形成八氨合物，使被干燥的NH3大量損失)乙醇 |
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堿性干燥劑 |
生石灰氫氧化鈉堿石灰(NaOH、CaO) |
NH3等 |
酸性的氣體都不能干燥(氯氣等) |
化學(xué)小結(jié)之十二：液氯、氯水與鹽酸區(qū)別
液態(tài)的氯氣稱液氯，分子式為Cl2，屬純凈物，呈黃綠色.
氯水為氯氣的水溶液,由于部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2O == HCl+HClO,所以，成分復(fù)雜存在三種分子，H2O、Cl2、HCl0、(O2忽略)和四種離子：H+、Cl-、ClO-、OH-由于HClO分子不穩(wěn)定,在光和熱條件下分解為HCl和O2,所以新制氯水中Cl2、HClO多H+離子少，故氧化性強(qiáng)，酸性弱，久置氯水，Cl2、HClO少，H+濃度大，所以，PH值降低，氧化性弱，酸性強(qiáng)，甚至完全轉(zhuǎn)化為稀鹽酸.氯水呈酸性，能使石蕊試紙變紅，這是H+與之作用的結(jié)果，但變紅的試紙又會慢慢地褪為無色，這是HClO氧化的結(jié)果.
鹽酸是HCl的水溶液，存在H2O分子，H+與Cl-.無HCl分子存在。(區(qū)別液態(tài)HCl，只有HCl分子，無H+與Cl- 、H2O分子，純凈物。)
化學(xué)小結(jié)之十三：鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色
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常溫下 |
水中 |
苯中 |
CCl4中 |
汽油 |
C2H5OH(酒精) |
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F2 淺黃綠色 |
強(qiáng)烈反應(yīng) |
反 應(yīng) |
反 應(yīng) |
反 應(yīng) |
反 應(yīng) |
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Cl2 黃綠色 |
黃綠色 |
黃綠色 |
黃綠色 |
黃綠色 |
黃綠色 |
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Br2 深棕紅色 |
黃→橙 |
橙
→橙紅 |
橙→橙紅 |
橙→橙紅 |
橙→橙紅 |
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I2 紫黑色 |
深黃→褐 |
紫→深紫 |
紫→深紫 |
淺紫紅→紫紅 |
棕→深棕 |
注：顏色隨溶度不同而略有變化、常用：碘水(棕)黃色；碘在CCl4中紫紅色；溴水橙色；溴在CCl4中橙紅色；也有其他顏色
化學(xué)小結(jié)之十四：HX X2的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理
(1)HF:CaF2+濃H2SO4
CaSO4+2HF ↑
(2) HCl:NaCl(固)+濃H2SO4
NaHSO4+HCl↑
2NaCl(固)+濃H2SO4 Na2SO4+2HCl ↑
(3) HBr: NaBr+H3PO4(濃) NaH2PO4+HBr
↑
(4) HI:KI+H3PO4(濃) KH2PO4+HI↑
X2(除F2外)的實(shí)驗(yàn)室制法
(1) Cl2
①M(fèi)nO2+4HCl(濃)
MnCl2+2H2O+Cl2 ↑
②2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑
③2NaCl+3H2SO4(濃)+MnO2 2NaHSO4+Mn SO4+2H2O+Cl2 ↑
或：2NaCl+2H2SO4(濃)+MnO2
Na2SO4+MnSO4+2H2O+Cl2 ↑
(2)Br2
①2KBr+Cl2 ==2KCl+Br2
②4NaBr+2H2SO4(濃)+MnO2
2Na2SO4+MnBr2+Br2+2H2O
或2NaBr+2H2SO4(濃)+MnO2
Na2SO4+
MnSO4+Br2+2H2O
(3) I2
① 2Kl+Cl2== 2KCl+I2
② 2Kl+Br2 ==2KBr+I2
化學(xué)小結(jié)之十五：能使KI-淀粉試紙變藍(lán)的有
Cl2 、Br2、I2、NO2、O3、HNO2、氧化劑(HNO3、KMnO4、
FeCl3……)注：Br2蒸氣和NO2都棕紅色區(qū)別用AgNO3溶液
化學(xué)小結(jié)之十六：四類晶體的比較
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晶體類型 |
離子晶體 |
原子晶體 |
分子晶體 |
金屬晶體 |
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晶體微粒 |
陽離子、陰離子 |
原子 |
分子 |
金屬離子、自由電子 |
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微粒間相互作用 |
離子鍵 |
共價(jià)鍵 |
分子間作用力(范德華力) |
金屬鍵 |
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實(shí)例 |
ⅠA、ⅡA與ⅥA、ⅦA形成化合物, 強(qiáng)堿, 大部分鹽 |
金剛石、晶體硅、SiO.2、SiC、B、BN等 |
干冰(CO2)等 |
鎂、鋁、鐵等 |
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物 |
熔沸點(diǎn) |
熔點(diǎn)較高、沸點(diǎn)高 |
熔沸點(diǎn)很高 |
熔沸點(diǎn)低 |
多數(shù)高、少數(shù)低 |
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理 |
硬度 |
硬、脆 |
高硬度 |
硬度小 |
有硬, 有軟 |
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性 質(zhì) |
導(dǎo)電性 |
固態(tài)不導(dǎo)電, 熔化或溶于水導(dǎo)電 |
差 |
差 |
易 |
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導(dǎo)熱性 |
不良 |
不良 |
不良 |
良 |
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機(jī)械加工性能 |
不良 |
不良 |
不良 |
良(延展性好) |
化學(xué)小結(jié)之十七：類(擬)鹵物質(zhì)
1) (CN)2 (SCN)2 、ICl 、 IBr 、 BrCl(后三者與水反應(yīng)是非氧化反應(yīng))
2) 基礎(chǔ) Cl2+h2o== HCl+ HClO
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+h2o
mnO2+4
HCl(濃)
mnCl2+Cl2↑+2h2o
3) 推論1 (CN)2+h2o== H CN + H CNO
(CN)2 +2NaOH==Na CN +Na CNO+h2o
mnO2+4
HCN(濃) mn(CN)2 +(CN)2↑+2h2o
4) 推論2 ICl +h2o== HCl + H IO
ICl +2NaOH==NaCl +NaIO +h2o
2 Mg+2 ICl== MgCl2 + MgI2
化學(xué)小結(jié)之十八：鹵素單質(zhì)及化合物的特性
F元素：
①最外層電子數(shù)比次外層多5個； ②除H后前18號元素中原子半徑最�。�
③無正價(jià)； ④不能被任何物質(zhì)氧化； ⑤能與水反應(yīng)置換水中的氧；
⑥CaF2難溶、AgF溶于水； ⑦無含氧酸；⑧HF為弱酸。
Cl元素：
①最外層比次外層少一個電子，比最內(nèi)層多5個電子； ②有多種化合價(jià)-1、+1、+3、+5、+7； ③對應(yīng)的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4； ④HClO4是目前發(fā)現(xiàn)的含氧酸中的最強(qiáng)酸。
其他
(1)F原子半徑小,獲電子能力強(qiáng),是最強(qiáng)的非金屬單質(zhì),無正價(jià)、F與氧的化合物為OF2，無含氧酸.
(2) F2與H2反應(yīng)劇烈,低溫暗處發(fā)生爆炸.
(3) F2可以與稀有氣體中的Xe、Kr等作用生成相應(yīng)的氟化物、XeFe2、XeF4、XeF6等.
(4)HF的分子量小于HCl，但沸點(diǎn)較HCl高,這里HF分子間形成氫鍵緣故.
沸點(diǎn)HF> HI >HBr> HCl
(5) 酸性Hl>HBr>HCl>HF(弱酸)
穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>Hl,其生成由易 →難為：HF>HCl>HBr>HI
(6)AgCl(白)AgBr(淺黃)、Agl(黃)，但AgF為無色晶體，前幾者都不溶于水，也不溶于HCl 和HNO3,但AgF能溶于水得無色溶液。
(7) F2、HF氣體與氫氟酸均能腐蝕玻璃，不能用玻璃容器盛裝.
SiO2+2F2 ===SiF4↑ + O2↑
SiO2+4HF=== SiF4 ↑+2H2O
(8) 氧化性比較：F2 ＞O2，故能置換出水中的氧F2+2H2O＝＝4HF+O2↑ F2能分解水放出O2，故F2不能從其他鹵素化合物的水溶液中將其他的鹵素單質(zhì)置換出來.
(9) 氯氣、液氯均無漂白性.氯水中因?yàn)榇嬖贖ClO分子，該分子見光分解，放出氧化性極強(qiáng)的新生態(tài)O2，能使許多有色有機(jī)物褪色，即漂白.
(10) HClO4是最強(qiáng)的酸，其酸酐Cl2O7,不能用Cl2與O2直接制備，酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO,氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4,穩(wěn)定性HClO4>HClO3>HClO2>HClO.
(11) Br2在常溫下為液態(tài)，并且是唯一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì).
(12) 液態(tài)Br2有劇毒，易揮發(fā)，故要用蠟嚴(yán)密封閉保存在磨口玻璃瓶中，還可加少許水作保護(hù)劑以抑制Br2揮發(fā).
(13) 溴蒸氣與NO2氣體同是紅棕色氣體，均能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)，因此不能用KI淀粉試紙鑒別，可用水或AgNO3溶液或CCl4鑒別.
(14) 碘水能使淀粉變藍(lán)，I2晶體易升華，是固體單質(zhì)中唯一雙原子分子.I2(紫黑色)易升華，Br2(紅棕色)易揮發(fā)，CI2(黃綠色)易液化，F(xiàn)2(淺黃綠色)(原因X2分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子量大，熔沸點(diǎn)高)
CaX2中，除CaF2難溶于水外，其余都易溶于水
化學(xué)小結(jié)之十九：比較微粒半徑大小的幾條規(guī)律
1) 同一周期主族元素的原子半徑，由左至右逐漸變小
2) 同一主族元素的原子半徑，由上至下逐漸增大(電子層多半徑大)
3) 同一原子：原子半徑比它的陽離子半徑大，原子半徑比它的陰離子半徑小
如rNa＞rNa+ rCl＜rCl-
4) 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)大的離子半徑小或離子電荷數(shù)高的離子半徑小
如n3- ＞O2-＞F-＞Ne＞Na+＞ Mg2+＞Al3+
5)
同一元素的原子的不同離子，電荷大離子半徑小
如fe2+＞fe3+
5． 氨氣中有水：盛堿石灰(NaOH、CaO)的干燥管
4． 硫化氫中含氯化氫和水：依次通過盛飽和NaHS的洗氣瓶；盛五氧化二磷或無水氯化鈣的干燥管
3． 二氧化碳中含二氧化硫： 依次通過盛飽和碳酸氫鈉的洗氣瓶；盛濃硫酸的洗氣瓶
2． 二氧化碳中含氯化氫和水：依次通過盛飽和碳酸氫鈉的洗氣瓶；盛濃硫酸的洗氣瓶
1． 氫氣中含氯化氫和水：依次通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶；盛濃硫酸的洗氣瓶
3.跟水反應(yīng)：Na、K、Ca、F2等2H2O+2F2==4HF+O2
化學(xué)小結(jié)之九：氣體干燥除雜質(zhì)
2． 發(fā)生岐化反應(yīng)：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+ H2O 3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+ 3H2O
3Br2+6NaOH===5NaBr+NaBrO3+ 3H2O 3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+ 3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+ 3H2O
1． 生成氫氣：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ Zn+2NaOH+H2O===Na2ZnO2+2H2↑Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
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