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4、化學(xué)反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)物和生成物總能量的關(guān)系

3、化學(xué)變化中能量變化與化學(xué)鍵的關(guān)系

2、不同燃料燃燒時放出的熱量不同，燃料在燃燒時產(chǎn)生的熱量來源

1、能量轉(zhuǎn)化的方式

1、　 已知在發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N₂H₄)為燃料和NO₂作氧化劑,這兩者反應(yīng)生成N₂和水蒸

氣.又已知:

①N₂(氣)+2O₂(氣)==2NO₂(氣); △H=+67.7kJ/mol

②N₂H₄(氣)+O₂(氣)=N₂(氣)+2H₂O(氣); △H =－534kJ/mol

試寫出肼與NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________

4、能源可化分為一級能源和二級能源。自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取：2H₂O(l)===2H₂(g)+O₂(g)該反應(yīng)要吸收大量的熱根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問題

(1)、下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

A．電能是二級能源　　　　 B．水能是二級能源

C．天然氣是一級能源　　　 D．水煤氣是一級能源

(2)、關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是　　　　　　　　 (　　 )

A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫氣成為二級能源

B．設(shè)法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量

D．尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價能量，以分解水制取氫氣

[活學(xué)活用]

3、0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(分子式B₂H₆)，在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為______　　　　 　.又已知H₂O(l)===H₂O(g)；△H = +44kJ•mol^-1，則11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是__________kJ

2、(1)某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2。若E1＞E2，則該反應(yīng)為________熱反應(yīng)，該反應(yīng)過程可看成___　　　　　　　　　 ____________

(2)中和反應(yīng)都是______熱反應(yīng)，其實質(zhì)是____________　　　 ___________

例1、已知破壞各1mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。計算1molN₂(g)和3molH₂(g)完全轉(zhuǎn)化為NH₃(g)的反應(yīng)熱的理論值。

[分析]N₂(g)與H₂(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(g)，使1mol的N≡N鍵斷裂吸收946kJ的能量，使3molH-H鍵斷裂共需吸收436kJ·mol^-1×3mol＝1308kJ的能量，因此使1molN₂(g)和3molH₂(g)反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂共需吸收的能量為946kJ+1308kJ＝2254 kJ。而2molNH₃(g)中含6molN－H鍵，形成6molN－H鍵時放出能量為391 kJ·mol^-1×6mol＝2346 kJ 。因此反應(yīng)熱應(yīng)等于生成物分子形成時所釋放的總能量2346kJ·mol^-1與反應(yīng)物分子斷裂時所吸收的總能量2254 kJ·mol^-1之差，即放出了92 kJ·mol^-1的能量。

例2、下列對熱化學(xué)方程式1/2H₂(g)+ 1/2I₂(g)====HI(g)；△H = +26kJ·mol^-1的敘述中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26kJ的熱量

B．1個氫分子和1個碘分子完全反應(yīng)需要吸收52kJ的熱量

C．1molH₂(g)與1molI₂(g)完全反應(yīng)生成2mol的HI氣體需吸收52kJ的熱量

D．1molH₂(g)與1molI₂(g)完全反應(yīng)放出26kJ的熱量

[分析]熱化學(xué)方程式的具體形式是表示一定物質(zhì)的量的、一定聚集狀態(tài)的反應(yīng)物完全反應(yīng)生成一定聚集狀態(tài)的生成物時的放熱、吸熱情況。只要依據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的六點(diǎn)注意事項，對于本例題就不難作出判斷。在A、B、D三個選項中均未指明生成物的狀態(tài)；且D將反應(yīng)錯認(rèn)為是放熱反應(yīng)；A則未將反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)與△H正確對應(yīng)起來；B則無視熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)的前提。因此合理答案只有C。

[隨堂檢學(xué)]

1、以下反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．生石灰加水制熟石灰　　　　　　 B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合

C．氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸　　　 D．化石燃料的燃燒

在高考中有關(guān)熱化學(xué)方程式的試題類型主要有3種：

(1)已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)的吸、放熱量，寫出其熱化學(xué)方程式或判斷所給的熱化學(xué)方程式的正誤。在判斷熱化學(xué)方程式的正誤時，一要注意是否標(biāo)明反應(yīng)中各物質(zhì)的狀態(tài)；二是要注意在熱化學(xué)方程式右端是否注明熱量的變化，△H的“+”、“－”號是否正確，三是熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前面的系數(shù)只要同后面的熱量值相對應(yīng)，則無論系數(shù)為整數(shù)、分?jǐn)?shù)還是小數(shù)，都應(yīng)當(dāng)是正確的。

(2)已知相關(guān)的熱化學(xué)方程式，要求寫出新的熱化學(xué)方程式；這種類型題目的解題思路是：先比較要寫的熱化學(xué)方程式與已知的相關(guān)熱化學(xué)方程式的主要不同，找出無關(guān)的物質(zhì)并變換系數(shù)使其相同，再通過對已知熱化學(xué)方程式加減消去，然后算出新化學(xué)方程式的熱量。

(3)依據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計算：這類題目是求一定量物質(zhì)燃燒放出的熱量，求混合氣體成分或含量，在進(jìn)行計算時，應(yīng)把反應(yīng)熱量看成一種產(chǎn)物，按一般化學(xué)方程式的計算要求進(jìn)行計算。