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12.反應(yīng)4A(s)+3B(g)== 2C(g)+ D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的表示正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·(L·min)-1

B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1

C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)-1

D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

11.在一密閉容器中,用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為　　　　　 (　　 )

A.40%　　　　　　　　 B.50%　　　　　　 C.60%　　　　　　　 D.70%

10. 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的放電過程可以表示為

Ag₂O+ Zn+H₂O = 2Ag+Zn(OH)_2.電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是　　　　 (　　 )

A. Ag　　　 B. Zn　　 C. Ag₂O　　 D. Zn(OH)₂

9. 鐳(Ra)位于周期表的第七周期ⅡA族。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述不正確的是　 (　　 )

A．在化合物中呈+2價(jià)　　　 B．單質(zhì)能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C．氫氧化物呈兩性　　　　　 D．碳酸鹽難溶于水

8.下列熱化學(xué)方程式，能表示該物質(zhì)燃燒熱的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　

A.2H₂(g)+ O₂(g)==2H₂O(l)；△H=－572 kJ／mol

B.H₂(g)+1/2 O₂(g)==H₂O(g)；△H=－242 kJ／mol

C.C(s)+1/2 O₂(g)==CO(g)；△H=－110.35 kJ／mol

D.C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(l)；△H=－2220.0 kJ／mol

7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )　　

①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點(diǎn)增高

②元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)

③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子

④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)

⑤還原性：S^2－＞Se^2－＞Br^－＞Cl^－

⑥酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

A．①③　 B．②④　　 C．③⑥　 D．⑤⑥

6.下列說法中錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　

A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B.元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

5.下列變化中不需要破壞化學(xué)鍵的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 加熱氯化銨　　　 　 B. 干冰氣化　 　　 C. 金剛石熔化　 D. 氯化氫溶于水

4.某金屬能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為負(fù)極。該金屬(　　 )

A.鋁　　　 B.銅　　　 C.鐵　　　 D.鎂

3.根據(jù)元素在周期表中的位置，下列元素不能作為半導(dǎo)體材料是　　　　　　　 (　　 )

A.Se　　　 B.Ge　　　　 C.Te　 　　　　 D.Si