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4、根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖回答(用編號(hào)回答)：

①　　　　　　　　 ②　　　　　　　 ③　　　　　　　 ④

⑴半徑最小的是________　 ⑵具有最低負(fù)化合價(jià)的是___________

⑶只有還原性的是______　 ⑷只有氧化性的是_______

3、下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是

A、Li Na K　　 B、Ba²⁺ Ca²⁺ Mg²⁺　 C、Ca²⁺ K⁺ Cl^-　　 D、N O F

2、下列元素原子半徑最大的是

A、Li　　 B、F　　 C、Na　　 D、Cl

1、元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)是什么？

2、離子半徑大小的比較

(1)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較

電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對(duì)核外電子的吸引能力　　　 ，半徑　　　 。

(2)同主族離子半徑大小的比較

元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸　　　　　 ，離子半徑逐漸　　　　　 。

(3)同一元素的不同離子的半徑大小比較

同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑　　　 ，高價(jià)陽(yáng)離子半徑　　　 低價(jià)離子半徑。

方法引導(dǎo)：在教材p11頁(yè)畫(huà)出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、元素的主要化合價(jià)為縱坐標(biāo)的折線圖。對(duì)于元素主要化合價(jià)的變化，你的結(jié)論是什么？

交流研討：展示其折線圖，交流觀點(diǎn)。

總結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。

且有以下量的關(guān)系:

│最高正價(jià)│+│負(fù)價(jià)│=_______

引導(dǎo)探究:綜合以上的事實(shí)，各自發(fā)表自己的觀點(diǎn)。大家可以得出什么結(jié)論?

總結(jié):元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增，而呈現(xiàn)出_------ 的變化。

探究:元素的性質(zhì)是由元素原子的哪一部分決定的？那么元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性變化的根本原因是什么？

總結(jié)：元素性質(zhì)的周期性變化是_{--------------------------}呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果

小結(jié):

以1－18號(hào)元素核外　　　 分析歸納　　　 最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)

電子排布為例　　　　　　　　　　　　 遞增呈周期性變化

決定　　　 ①元素原子半徑的周期性變化　　　 總結(jié)歸納　　　 元素周期律

②元素主要化合價(jià)的周期性變化　　　　　　　　　　 元素周期律實(shí)質(zhì)

達(dá)標(biāo)檢測(cè)：

交流與研討:(1)填寫(xiě)教材P11頁(yè)表中所缺的內(nèi)容；

(2)對(duì)表中各項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行比較、分析，尋找其中的規(guī)律。

填表：填寫(xiě)p11的表格

方法引導(dǎo):為了更直觀地觀察原子的最外層電子排布隨原子序數(shù)變化而變化的具體情況，在教材p12頁(yè)畫(huà)出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子的最外層電子數(shù)為縱坐標(biāo)的直方圖。

交流研討：展示直方圖。

引導(dǎo)：觀察1-18號(hào)元素的最外層電子數(shù)的變化，我們發(fā)現(xiàn)從3號(hào)到10號(hào)，最外層電子由1增加到8，從11號(hào)到18號(hào)最外層電子數(shù)又由1增加到8。象這樣每隔一定數(shù)量，又重現(xiàn)前面出現(xiàn)過(guò)的情況的變化稱(chēng)為周期性變化。

聯(lián)想與質(zhì)疑：通過(guò)直方圖，對(duì)于原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化情況，你能得出什么結(jié)論？

總結(jié)：

方法引導(dǎo):為了更直觀地觀察原子半徑隨原子序數(shù)變化而變化的情況，在教材p12頁(yè)畫(huà)出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子半徑為縱坐標(biāo)的折線圖。對(duì)于原子半徑的變化，你的結(jié)論是什么？

交流研討：展示其折線圖，交流觀點(diǎn)。

總結(jié):

講述：稀有氣體元素的原子半徑教材中沒(méi)有列出，它跟鄰近的非金屬元素的原子相比顯得特別大，這是由于測(cè)定稀有氣體元素的原子半徑的根據(jù)與其它元素的原子半徑不同。

討論:影響原子半徑的因素：

(1)電子層數(shù)相同時(shí)，影響原子半徑的因素是什么？

(2)最外層電子數(shù)相同時(shí)，其影響因素是什么？

總結(jié)：影響原子半徑的因素：

電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，吸引力______，半徑_________；

最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，電子數(shù)越多，半徑_________。

1、原子半徑大小的比較

同主族，從上到下，原子半徑逐漸　　　　 。

同周期，從左到右，原子半徑逐漸　　　　 。

24．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式

　　　 2H₂(氣) + O₂(氣) === 2H₂O(液) + 571.6kJ

　　　 ‚C₂H₈(氣) + 5O₂(氣) === 3CO₂(氣) + 4H₂O(液) + 2220kJ

　　 實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂與C₃H₈的混合氣體共5mol完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中H₂與C₃H₈的體積比是

23．埋在地下的鋼鐵管道容易腐蝕而損壞，其原因在哪里？應(yīng)采取何種措施保護(hù)埋在地下的管道？

22.(15分)某溫度時(shí)，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

　　　 (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 (2)反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 (3)該反應(yīng)是由　　　　　　　　 開(kāi)始反應(yīng)的。(正反應(yīng)‚逆反應(yīng)ƒ正逆反應(yīng)同時(shí)。)

21.(12分) 化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為　　　　　　　　　 的變化�；瘜W(xué)反應(yīng)在反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱都屬于　 　 。吸收熱量的反應(yīng)叫　 ‚　 反應(yīng)，　　 放出熱量的反應(yīng)叫　 ƒ　 反應(yīng)。