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18．(16分)選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，完成下列反應:

Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu

(1)畫出裝置圖：

(2)電極材料和電解質溶液各是什么？

(3)寫出電極反應式：

正極：　　　　　　　　　　　　　　 　；負極：　 　　　　　　　　　　　　　　。

17．(12分)將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) +B(g) 　2C(g)+2D(g)，反應進行到10s末，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：

(1)用生成物C的濃度增加來表示該反應的速率為：　　　　　　　　　　　 　；

(2)用生成物A的濃度減少來表示該反應的速率為：　　　　　　　　　　　 　；

(3)反應前A、B的物質的量濃度分別是：　　　　　　　 　　、 　　　　　　　　　　。

(4)10s末，生成物D的濃度為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．(12分)用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：

(1)實驗過程如下圖所示，分析判斷________段化學反應速率最快，_______段收集的氫氣最多。

這段反應速率最快的原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是(　　 　　)

A．蒸餾水　　　 B．氯化鈉固體　　　 C．氯化鈉溶液　　　 D．濃鹽酸

(3)除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？(至少回答一種)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

15．為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是

A．

B．

C．

D．

14．將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應的最初速率加快的是

A．鹽酸濃度不變，用量增大一倍　　　　 B．鹽酸濃度增加一倍，用量減到1/2

C．增大碳酸鈉粉末的用量　　　　　　　 D．使反應在較高溫度下進行

13．下列說法正確的是

A．反應條件是加熱的反應都是吸熱反應

B．化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化

C．物質燃燒一定是放熱反應

D．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生

12．右圖是可逆反應X₂ + 3Y₂ 2Z₂ 在反應過程中的反應速率(Ʋ)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是

A．t₁時，只有正方向反應

B．t₂時，反應到達限度

C．t₂- t₃，反應不再發(fā)生

D．t₂- t₃，各物質的濃度不再發(fā)生變化

11．一定溫度下可逆反應N₂(g) + 3H₂(g) 　2NH₃(g) 達平衡的標志是

A．v_正(N₂) = v_逆(N₂)　　　　　　　　　　　 B．v_正(N₂) = 3v_正(H₂)

C．v_正(H₂) = 3/2 v_逆(NH₃)　　　　　　　　　 D．N₂、H₂、NH₃的體積比為1︰3︰2

10．將甲、已兩種金屬的性質相比較，已知

　 　① 甲跟水反應比乙與水反應劇烈

② 甲單質能從乙的鹽溶液中置換出單質乙

③ 甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強

④ 與某金屬反應時甲原子得電子數目比乙的多

⑤ 以甲、乙金屬為電極構成原電池，甲作負極

能說明甲的金屬性比乙強的是

A．①④　　　　　　　 B．③⑤　　　　　　 C．①②③⑤　　　　　 D．①②③④⑤

9．氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應如下：2H₂+4OH^-－4e^-==4H₂O　　　　 O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-

下列說法錯誤的是

A．氫氣通入正極，氧氣通入負極

B．燃料電池的能量轉化率不能達到100%

C．供電時的總反應為：2H₂+O₂ ==== 2H₂O

D．產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池