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1. 某粒子含有6個質子，7個中子，電荷為0，則它的化學符號是　 (　　 )

A．　13Al　　 B．¹³Al　 C．13 　C　　 D．_{13 C}

25．下表是元素周期表的一部分，完成下列有關問題

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑾					⑿

⑴寫出下列元素符號(下同)：①_------，⑥_------⑦_------

⑵在這些元素中，最活潑的金屬元素是_-----，最活潑的非金屬元素是_------，最不活潑的元素是_------。

⑶在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是，寫出三者相互反應的化學方程式：------------，　　　--------------

⑷在這些元素中，原子半徑最小的是_------，原子半徑最大的是_------。

⑸在③與④中，化學性質較活潑的是_------，怎樣用實驗證明？

在⑧與⑿中，化學性質較活潑的是_------，怎樣用實驗證明？

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24．下圖是元素周期表的框架，標有a、b、c、d、e、f六種元素的位置

a

b

c

d

e

f

請回答下列問題：

⑴用實線畫出金屬與非金屬的分界線

⑵a、b、c、d四種元素的原子半徑由大到小的順序依次是___________________________

⑶由a、c、f三種元素組成的強酸的化學式是__________________________________

⑷在上述六種元素中，金屬性最強的是_________(填元素符號)；過渡元素位于元素周期表中第__________-__________縱行。

⑸b與c形成的化合物的化學式為__________________________________

⑹有關周期表中各元素的下列說法，正確的是____________

A.主族元素都是非金屬元素B.主族元素都是金屬元素C.非金屬元素都位于短周期D.非金屬元素都不在副族

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23.⑴在實驗室里，要證明鈉、鎂、鋁的失電子能力依次減弱的試驗，除鈉、鎂、鋁以外，還需要的試劑為：　　　　　　　　　能說明AI₂O₃是兩性氧化物的反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵在實驗室里，要做證明Cl、Br、I的得電子能力依次減弱的實驗，所需的試劑為：　　　　　　　　　　　　　

反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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22.W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y。W原子最外層電子數(shù)不超過最內層電子數(shù)。X原子L層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)的2倍。Y原子形成的氣態(tài)氫化物分子與形成的最高價氧化物分子的電子數(shù)之比為5：11。Z是自然界中含量最多的元素。

⑴Y和Z形成的化合物與W和Z形成的化合物反應，其化學方程式可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵Y元素可形成化學式Y₆₀的物質，該物質稱為足球烯，與　　、　　　互為同素異形體。

⑶W、X元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為　　　　＞　　　　　

⑷這四種元素原子半徑的大小為　　　＞　　　　＞　　　　＞　　　 (填元素符號)。

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21．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：

⑴用化學符號表示下列4種微粒：A　　　　　 B　　　　　C 　　　　　D 　　　　　

⑵寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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20.據(jù)報道新制得一種新原子283 116X，它屬于一種新元素116號元素，關于它的推測正確的是

A.這種原子的中子數(shù)為167　　 B.它位于元素周期表中第6周期

C.這種元素一定是金屬元素　　 D.這種元素易與氫化合