題目列表(包括答案和解析)
3．下列關于氧化還原反應的說法正確的是： ( )
A．得電子的物質(zhì)被還原 B．還原劑具有氧化性
C．氧化劑發(fā)生氧化反應 D．作氧化劑的物質(zhì)肯定不能作還原劑
2．下列狀態(tài)的物質(zhì)能導電，且為電解質(zhì)的是
A．液態(tài)HCl B．熔融的NaCl C．銅單質(zhì) D．酒精
1．下列各類反應中，全部是氧化還原反應的是 ( )
A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應
2321.(5分) 選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。
A、萃取分液法 B、加熱分解 C、結晶法
D、分液法 E、蒸餾法 F、過濾法
(1) 分離飽和食鹽水和沙子的混合物
(2) 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
(3) 分離水和汽油的混合物
(4) 分離四氯化碳(沸點為76.75°C)和甲苯(沸點為110.6°C)，(已知四氯化碳和甲苯互溶。)
(5) 除去氧化鈣中的碳酸鈣
242．(6分)在Fe3O4
+4CO
3Fe+4CO2的的中，
是氧化劑，
是還原劑，
元素被氧化， 元素被還原，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。
2523．(12分)現(xiàn)有CO和O2兩種氣體
⑴當兩者的質(zhì)量相等時，在標準狀況下：
①體積比為_________ ②密度比為________ ③分子數(shù)比為________
⑵當兩者體積相同時，在相同狀況下：
①質(zhì)量比為_________ ②密度比為________ ③分子原子總數(shù)比為________
2624、(180分)①H2SO4的摩爾質(zhì)量為
。1.204×1024個H2SO4分子物質(zhì)的量為 ，其中含
molO，含H的質(zhì)量為
。
(4分)② 已知2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，加熱10g NaHCO3一段時間后剩余固體質(zhì)量為6.9g，
則剩余固體中含有Na2CO3的質(zhì)量為 g
27 25 .
(1214分)實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500
mL。有以下儀器：
①燒杯 ②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶
⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)
(1)配制時，必須使用的儀器有 (填代號)，還缺少的儀器是
，該實驗中兩次用到玻璃棒，所起作用分別是 、 。
(2)使用容量瓶前必須進行的一步操作是 。
(3)配制時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量 ② 計算 ③溶解
④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序為 。
(4)在配制過程中，其它操作都正確，下列操作會引起誤差偏高的是
①未洗滌燒杯、玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④定容時俯視標線⑤定容時仰視標線
四 、計算題：(5分)
28 26 (5分)將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
灰埠中學2008-2009學年高一年級期中考試
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座位號 |
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化學答題紙(重點班)
一、選擇題(共14小題，每題2分，共28分，每小題只有一個選項符合題意)
二、選擇題(共6小題，每題3分，共18分，每小題有一個或兩個選項符合題意)
21.(5分)
(1) (2) (3) (4) (5)
22．(6分) 是氧化劑， 是還原劑， 元素被氧化， 元素被還原，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。
23．(12分)
⑴：①_________ ②________ ③________
⑵ ①_________ ②________ ③________
24、
(8分)① 。 ， ， 。
(4分)② g
27 . (14分)
(1) (填代號)， ， 、 。
(2) 。
(3) 。
(4)
四 、計算題：(5分)
28 (5分)
灰埠中學2008-2009學年高一年級期中考試
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座位號 |
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化學答題紙(重點班)
1715．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個數(shù)比為
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
1816．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C．通常狀況下，1
NA 個CO2分子的質(zhì)量為44g
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1 NA
1917. 下列有關0.1mol/LKNO3溶液的敘述正確的是( )
A、1L該溶液中含有KNO3 10.1g
B、100mL該溶液中含有NO3- 0.01mol
C、從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液濃度為0.1mol/L 在1L水中溶解10.1g KNO3，即可配制得0.1mol/L KNO3溶液
D、在1L水中溶解10.1g KNO3，即可配制得0.1mol/L KNO3溶液從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液濃度為0.1mol/L
2018. 配制0.1 mol/L的硫酸銅溶液,下列操作正確的是( )
A. 取25g 膽礬(CuSO4·5H2O)溶于1L水中
B. 取16g CuSO4 溶于水配成1L溶液.
C 取25g 膽礬溶于水配成1L溶液.
D 將膽礬加熱除去結晶水,再取無水硫酸銅16 g溶于1L水中
2119、已知每個氧原子中含有8個電子，mg的氧氣中含有1 mole－，則m的數(shù)值為( )
A
2
g B 4 g C
16
g D 32 g
2220、兩個容積相同的容器，一個盛有一氧化氮(NO)，另一個盛有氮氣和氧氣，在同溫、同壓下兩容器內(nèi)的氣體不一定相同的是(
)
A 原子總數(shù) B 氣體物質(zhì)的量 C 分子總數(shù) D 質(zhì)量
14、下列反應屬于氧化還原反應的是( )
A CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
B 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
D NaBr+AgNO3===AgBr↓+NaNO3
15．下列實驗操作中錯誤的是 ( )
A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．過濾操作時，若發(fā)現(xiàn)濾液混濁，應重新過濾一次
16在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
13、下列反應中，水只作為氧化劑的是( )
A．
|
C．C+H2O =＝ CO+H2↑ D．Cl2+H2O=HCl+HClO
12、下列離子方程正確的是 ( ) B
A 氫氧化銅與稀硝酸的反應:OH- + H+=H2O
B 將金屬鈉加入水中：Na+2H2O==Na++2OH-+H2
C 氫氧化鋇溶液與硫酸反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D 硫酸氫鈉與氯化鋇溶液的反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
11、有關電解質(zhì)的說法正確的是
A．純水的導電性很差，所以水不是電解質(zhì)
B．SO3水溶液的導電性很好，所以SO3是電解質(zhì)
C．液態(tài)的銅導電性很好，所以銅是電解質(zhì)
D．Na2O液態(tài)時能導電，所以Na2O是電解質(zhì)
10、下列溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度最大的是( )
A 100mL2mol／LMgCl2 B 1000mLl.5mol/LNaCl
C 250mLl mol／LAlCl3 D 300mL5mol／LKClO3
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