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1、短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應(yīng)可生成13g化合物RO，則該元素的價(jià)電子層是：

A、1S²　　 　B、2S² 　　C、3S²　　 　D4S²

22　(10分)有A、B、C、D、E五種微粒，其組成均有氫元素，且電子總數(shù)為10個(gè)，A是雙原子的陰離子，它們之間能發(fā)生下列變化：

(1)A+BC+D↑　　　 (2)C+CA+E　　　　　 (3)D+EB+C

由此可知它們的化學(xué)式分別為：

A　　　　 　　　　　 ，B　　　　　　　　　 ，

C　　　　　　　　　　 ，D　　　　　　　　　 ，E　　　　　　　　　 。

23　(8分)在探索生命奧秘的過程中，科學(xué)家們?nèi)找嬲J(rèn)識到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的關(guān)系，約占人體總質(zhì)量99.97%的11種宏量元素，全部位于元素周期表中前20號元素之內(nèi)，其余0.03%是由十多種人體不可缺少的微量元素組成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均屬第一長周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在現(xiàn)用的周期表里還有的元素是：(寫元素符號)

(1) 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的是　　　　　 　　　　　；

(2) 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是　　　　　　　　　　 ，跟它處在同一周期的還有一種非金屬元素是　　　　　　　 ；

(3) 原子半徑最大的元素是　　　　　　　 ，跟它相鄰的兩種元素是　　　　　　　 ；

(4) 剩余的兩種元素，它們的離子電子層結(jié)構(gòu)均與Ne的相同，且?guī)щ娏恳蚕嗤�，但符號相反的兩種元素是　　　　　　 和　　　　　 。

四　本題包括3小題，共44分

24　(10分)解釋鉀投入水中發(fā)生下列現(xiàn)象的原因：

①　　 鉀與水劇烈反應(yīng)_____________________　　　　　　；

②　　 鉀浮在水面上___________________________　　　　 ；

③　　 鉀熔化成火球____________________________　　　　;

④　　 火球在水面上游動(dòng)___________ ___　　　　　　　　;

⑤ 反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞變紅_________________　　　　。

25(12分)驗(yàn)證周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律：(1)同一周期內(nèi)從左到右元素的金屬性逐漸減弱；(2)同一主族內(nèi)從上到下元素的非金屬性逐漸減弱。從下表(Ⅰ)中選擇實(shí)驗(yàn)方法，從(Ⅱ)中選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，上下對應(yīng)地填寫在答案的空格中。(不一定全選)

答案：

解釋在同一周期內(nèi)從左到右金屬性逐漸減弱的原因：　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

26　(16分)下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①-⑨種元素,填寫下列空白:

　(1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:　　 　　　　(填具體元素符號,下同)。

　(2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是___　　　　 _，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是____　　　　　　　　　 ______；

　(3) 用電子式表示元素⑦的單質(zhì)分子的形成過程:　　　　　　　　　　 ；

　(4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：　　　　　　　　　 　，該化合物屬于　 　 (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。

(5)表示①與⑦形成的化合物的電子式　　　　　　　　 　　　　，該化合物含的共價(jià)鍵類型是　　　　 。

27　(8分)A，B，C，D，E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子最外層有4個(gè)電子。B的陰離子與C的陽離子跟氟離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子的M層上的電子數(shù)比次外層少1個(gè)電子。常溫、常壓下B單質(zhì)是氣體，0.1mol單質(zhì)B與氫氣完全反應(yīng)時(shí)，有2.408×10²³個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)之后，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB₂反應(yīng)后可生成單質(zhì)B。D的氫化物化學(xué)式是H₂D，D的最高氧化物中含有40%的D，而且D原子是由相同數(shù)目的質(zhì)子、中子、電子組成，根據(jù)以上的已知條件進(jìn)行推測：

(1)下列元素的名稱：D　　　　　　　　　 ，E　　　　　　　 。

(2)寫出下列的化學(xué)方程式：

B+C→F：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

F與AB₂反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

五　選做題，本題共10分

　28　0.5molX元素的離子被還原成中性原子時(shí)，需要得到6.02×10²³個(gè)電子，0.4gX的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)放出0.02g氫氣；X中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等；Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)酸。

(1)推斷X、Y兩元素在周期表中的位置；

(2)用化學(xué)方程式表示X最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Y單質(zhì)的反應(yīng)。

29　某元素X的碳酸氫鹽 [X(HCO₃)₂] 在高溫下完全分解的產(chǎn)物都是氧化物，現(xiàn)取3.24g這種碳酸氫鹽高溫完全分解后得到1.12g固體，又知X的原子核里有20個(gè)中子。

　(1)通過計(jì)算確定X是什么元素，并寫出它在元素周期表中的位置；

　(2)寫出X的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知該元素的金屬性比鈉強(qiáng)，但其單質(zhì)與水反應(yīng)沒有鈉那樣劇烈，試分析其原因。

六、延伸拓展題(根據(jù)自己的能力決定是否完成)

30　(20分)X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①　元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②　Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。

(1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)Y是　　　Z是　　　W是　　　　　。

(3)X、Y、Z、W可能組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1，寫出該化合物的名稱及化學(xué)式。

2006－2007學(xué)年第二學(xué)期第一次月考題(3月30日)

三　本題包括3小題，共26分

21　(8分)過氧化氫(H₂O₂)又叫雙氧水，其水溶液可用于工業(yè)上的漂白劑、特殊環(huán)境里燃燒的助燃劑、醫(yī)療上的消毒劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑、過氧原子團(tuán)由2個(gè)氧原子共用1對電子組成。

(1)分別寫出H₂O₂、Na₂O₂的電子式。

(2)H₂O₂與Na₂O₂相比，化學(xué)鍵更穩(wěn)定的是　　，主要依據(jù)是　　　　　

18　 核電荷數(shù)為1-18的X和Y兩元素，X元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)差的絕對值等于電子層數(shù)；Y元素比X元素的原子多2個(gè)最外層電子。 則X與Y不可能形成的化合物是:

　 　A　X₂Y　　　　　 B　XY₂　　　　　　 C　XY₃　　　 　　　　D　XY

19　　　　 下列各項(xiàng)比較中正確的是

A　熔沸點(diǎn)：I₂＞Br₂>Cl₂>F₂　　　　 B　 穩(wěn)定性： HI>HBr>HCl

C　 還原性：HCl>HBr>HI　　　　　 D 　氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂

20　短周期元素A、B、C 原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列敘述正確的是:

　 A　原子半徑A<B<C　　　　　

　B　A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物

　 C　B的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物呈堿性　 　　　

　D　A與C可形成離子化合物

電子85個(gè)，E原子核外有4個(gè)電子層，則B元素為(　　 )

A　Si　　　　　　　 B　P　　　　　　 C　S　　　　 D　Cl

15　下列事實(shí)不能用來判斷金屬性強(qiáng)弱的是(　　 )

A　金屬間發(fā)生置換反應(yīng)　

B　1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去的電子數(shù)

C　金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱

D　金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易

16　下列變化中離子鍵受到破壞的是(　　　 )

A　NaOH溶于水　　 　　B　HCl溶于水　　

　C　O₂溶于水　　　　　 D　I₂升華

17　已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列判斷正確的是

A　氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃

B　非金屬活潑性：X＜Y＜Z

C　原子半徑：X＞Y＞Z

D　原子最外層上電子數(shù)的關(guān)系：Z＝1/2(X+Y)

10　下列敘述正確的是

A　同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大

B　同主族兩種元素的原子核外電子數(shù)的差值可能為26

C　短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素

D　科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界處找到了優(yōu)良的催化劑

二　選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。)

11　X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是

A　R一定是共價(jià)化合物

B　R一定是離子化合物

C　R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物

D　R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)

12　A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子A^沒+、B^n-、C^m-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n > m ，則下列關(guān)系正確的是

A　a > b > c　　 　　　　　B　 a > c > b　　

C　a = b + m + n　　　 　　D　a = c – n – m　

13　下列關(guān)于化學(xué)鍵敘述正確的是

A　離子化合物可以含共價(jià)鍵。

B　共價(jià)化合物可以含離子鍵

C　離子化合物中只含離子鍵

D　共價(jià)化合物中不含離子鍵

7　元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A　元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變

B　元素原子的核外電子排布呈周期性變化

C　元素的原子半徑呈周期性變化

D　元素的化合價(jià)呈周期性變化

8　YBa₂Cu₈O_x(Y元素釔)是懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于₃₉⁸⁹Y的說法不正確的是

A　屬于金屬元素　　　　 B　質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C　原子的核外電子數(shù)是39　D　₃₉⁸⁹Y和₃₉⁹⁰Y是兩種不同的核素

9　下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是

A　CO₂　B　N₂O　C　H₂O　D　CH₄

6　鈹?shù)男再|(zhì)類似鋁，下列有關(guān)鈹?shù)男再|(zhì)正確的是

A　鈹能與冷水反應(yīng)　　　　　B　氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be₂O₃

C　 氫氧化鈹能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)

D　氧化鈹只溶于強(qiáng)酸溶液，不溶于強(qiáng)堿溶液。

5　 意大利科學(xué)家用O₂和O₂⁺制造出了一種新型氧分子O₄，下列敘述正確的是

A　¹⁶O、¹⁸O₂⁺都是氧元素的同位素

B　O₂、O₂⁺、O₄都是O₃的同位素

C　O₄是新型的氧化物

D　制造O₄的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

4　 下列說法錯(cuò)誤的是

A　金屬性 Rb>K>Mg>Al　　B　非金屬性 As<S<Cl<F　　

C　穩(wěn)定性　AsH₃>PH₃ >H₂S>HF　D　原子半徑　Na>P>O>F