【化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D、E、F均為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns
2np
2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子．D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．B離子與E離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可形成E
2B
2、E
2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds區(qū)，其原子與E原子具有相同的最外層電子數(shù)．
請回答下面的問題：
（1）根據(jù)以上信息推斷：①B元素為
②F原子核外的價電子排布為
．
（2）指出在元素周期表中：①D元素在
區(qū)；②E元素在
區(qū)．
（3）當(dāng)n=2時，A與氫元素形成的相對分子質(zhì)量為26的分子應(yīng)屬于
分子（填“極性“或“非極性”），該分子中有
個σ鍵
個π鍵．
（4）當(dāng)n=3時，A與B形成的晶體屬于
晶體．A單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，A原子采用
雜化，A原子數(shù)與A-A鍵數(shù)之比為
．
（5）DCl
2分子中，中心原子D有
對孤對電子，用價層電子對互斥模型推測：DCl
2分子的空間構(gòu)型為
形．
（6）元素F的某種氧化物的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，其中實心球表示F原子，則該氧化物的化學(xué)式為
．
（7）A-F六種元素中，有一種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下，它可能是
（寫元素符號）（其中I
1-I
7分別表示該元素的第一電離能--第七電離能）．
| 電離能 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
I5 |
I6 |
I7 |
| （KJ．mol-1） |
14.5 |
29.6 |
47.4 |
77.5 |
97.9 |
551.9 |
666.8 |
