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22 有A.B.C.D.E五種微粒.其組成均有氫元素.且電子總數(shù)為10個.A是雙原子的陰離子.它們之間能發(fā)生下列變化: (1)A+BC+D↑ (2)C+CA+E (3)D+EB+C 由此可知它們的化學(xué)式分別為: A .B . C .D .E . 23 在探索生命奧秘的過程中.科學(xué)家們?nèi)找嬲J(rèn)識到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的關(guān)系.約占人體總質(zhì)量99.97%的11種宏量元素.全部位于元素周期表中前20號元素之內(nèi).其余0.03%是由十多種人體不可缺少的微量元素組成.在微量元素中.只有F和Si位于短周期.其余均屬第一長周期.在宏量元素中.除H.N.P外.在現(xiàn)用的周期表里還有的元素是: (1) 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的是 , (2) 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的元素是 .跟它處在同一周期的還有一種非金屬元素是 , (3) 原子半徑最大的元素是 .跟它相鄰的兩種元素是 , (4) 剩余的兩種元素.它們的離子電子層結(jié)構(gòu)均與Ne的相同.且?guī)щ娏恳蚕嗤?但符號相反的兩種元素是 和 . 四 本題包括3小題.共44分 24 解釋鉀投入水中發(fā)生下列現(xiàn)象的原因: ① 鉀與水劇烈反應(yīng) , ② 鉀浮在水面上 , ③ 鉀熔化成火球 ; ④ 火球在水面上游動 ; ⑤ 反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞變紅 . 25(12分)驗證周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律:(1)同一周期內(nèi)從左到右元素的金屬性逐漸減弱,(2)同一主族內(nèi)從上到下元素的非金屬性逐漸減弱.從下表(Ⅰ)中選擇實驗方法.從(Ⅱ)中選擇相應(yīng)的實驗現(xiàn)象.上下對應(yīng)地填寫在答案的空格中. 實驗方法(Ⅰ) 實驗現(xiàn)象(Ⅱ) A.鈉與冷水反應(yīng) a.溶液變紅色 B.向NaOH溶液中滴加酚酞 b.產(chǎn)生白煙 C.點燃H2S c.反應(yīng)不十分劇烈.產(chǎn)生的氣體能燃燒 D.蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近 d.浮于水面.熔成小球.迅速向四處游動 E.NaI溶液中加入溴水 e.生成白色膠狀沉淀.后又溶解 F.鎂帶與沸水反應(yīng) f.產(chǎn)生大量氣泡.氣體可以點燃 G.AlCl3溶液中加入NaOH溶液 g.溶液變棕黃色 H.NaCl溶液中加入溴水 h.發(fā)出耀眼的強光.生成白色物質(zhì) I.鎂帶空氣中燃燒 i.發(fā)出淡藍(lán)色火焰 J.NaBr溶液中加入氯水 j.觀察不出什么現(xiàn)象 K.鋁片與2mnol/L鹽酸反應(yīng) k.溶液變橙色 答案: (1)同周期 (2)同主族 Ⅰ Ⅱ 解釋在同一周期內(nèi)從左到右金屬性逐漸減弱的原因: . 26 下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①-⑨種元素,填寫下列空白: 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ (1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是: . (2) 在最高價氧化物的水化物中.酸性最強的化合物的分子式是 .堿性最強的化合物的電子式是 , (3) 用電子式表示元素⑦的單質(zhì)分子的形成過程: , (4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程: .該化合物屬于 化合物. (5)表示①與⑦形成的化合物的電子式 .該化合物含的共價鍵類型是 . 27 A.B.C.D.E五種元素.它們的原子序數(shù)依次增大.A原子最外層有4個電子.B的陰離子與C的陽離子跟氟離子的電子層結(jié)構(gòu)相同.E原子的M層上的電子數(shù)比次外層少1個電子.常溫.常壓下B單質(zhì)是氣體.0.1mol單質(zhì)B與氫氣完全反應(yīng)時.有2.408×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)之后.生成淡黃色固體F.F與AB2反應(yīng)后可生成單質(zhì)B.D的氫化物化學(xué)式是H2D.D的最高氧化物中含有40%的D.而且D原子是由相同數(shù)目的質(zhì)子.中子.電子組成.根據(jù)以上的已知條件進行推測: (1)下列元素的名稱:D .E . (2)寫出下列的化學(xué)方程式: B+C→F: , F與AB2反應(yīng): . 五 選做題.本題共10分 28 0.5molX元素的離子被還原成中性原子時.需要得到6.02×1023個電子.0.4gX的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)放出0.02g氫氣,X中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等,Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同.它的氣態(tài)氫化物水溶液是強酸. (1)推斷X.Y兩元素在周期表中的位置, (2)用化學(xué)方程式表示X最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y單質(zhì)的反應(yīng). 29 某元素X的碳酸氫鹽 [X(HCO3)2] 在高溫下完全分解的產(chǎn)物都是氧化物.現(xiàn)取3.24g這種碳酸氫鹽高溫完全分解后得到1.12g固體.又知X的原子核里有20個中子. (1)通過計算確定X是什么元素.并寫出它在元素周期表中的位置, (2)寫出X的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式.已知該元素的金屬性比鈉強.但其單質(zhì)與水反應(yīng)沒有鈉那樣劇烈.試分析其原因. 六.延伸拓展題(根據(jù)自己的能力決定是否完成) 30 X.Y.Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素.它們滿足以下條件:① 元素周期表中.Z與Y相鄰.Z與W也相鄰,② Y.Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17. (1)Y.Z和W三種元素是否位于同一周期 .理由是 . (2)Y是 Z是 W是 . (3)X.Y.Z.W可能組成一化合物.其原子個數(shù)之比為8:2:4:1.寫出該化合物的名稱及化學(xué)式. 2006-2007學(xué)年第二學(xué)期第一次月考題 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

　　有A、B、C、D、E、F六種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D元素的原子最外電子層均只有一個電子，且A和D可形成離子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4．F元素原子的最外電子層比同周期的E元素的最外電子層多5個電子．試回答：

　　(1)A、B、E、F四種元素的名稱分別是_____________________________________．

　　(2)D、F兩元素最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________．

　　(3)D的氫氧化物和C的氫化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為________________．

 

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　　有A、B、C、D四種元素，A的正二價離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B原子有三個電子層，其單質(zhì)為雙原子分子，C的核外電子比A少一個，B與D同周期，其單質(zhì)為淡黃色固體．

　　(1)寫出A、B、C、D的離子符號．

　　(2)A、B、C、D的離子半徑由小到大的順序是怎樣的?

　　(3)用電子式表示這四種元素中兩兩形成離子化合物的過程．

 

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　　有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1 mol C單質(zhì)從酸中置換出2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時它變成Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．

　　(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A________、B________、C________、D________．

　　(2)D元素在周期表中屬第________周期第________族．

　　(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程________________________________．

　　(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是_____________________________．

　　(5)四種元素中，________的最高價氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于堿，溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為：________________________________________________________．

　S　

 

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　　有A、B、C、D四種元素．常溫下A的單質(zhì)是暗紅色液體．B、C、D是核電荷數(shù)小于18的元素．D元素原子K層的電子數(shù)是B元素原子核外電子數(shù)的兩倍．C、D元素原子最外電子層電子數(shù)相同，C元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是D元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的1/2．

　　各元素的符號是A：_____________，B：__________，C：__________，D：__________．

 

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　　有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下對空氣的相對密度為1.103，且有下列反應(yīng)：

　�、貯＋NaOHD＋H2O；②BA＋H2O；③C＋NaOH(適量)B＋NaCl；④E＋H2ONaOH＋F；⑤C＋D＋H2OB

(1)

A．________，B．________，C．________，D．________．

(2)

寫出4 mol C和6 mol E在水溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：________．

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