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23、(6分)

(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ/mol。則0.4mol液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量　　　　 256.6 KJ。(填寫＞、＜或＝)

(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、(10分)

(1)各元素符號為：A　　　 B　　　 C　　　 D　　　

(2)寫出A、B、C、最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式：　　　　 、　　　　 、　　　　 ；

(3)寫出A離子的結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　　　 　；

(4)寫出下列的電子式：

AD　　　　　　　 　　BO₂　　　　　　　　

21、(6分)

(1)原子半徑最大的是___________；原子半徑最小的是__________。

(2)元素的非金屬性最強的是__________；金屬性最強的是___________。

(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是　　　 ，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_________。

請在答題卡上填涂

29、(6分)把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)＝nZ(g)+2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·L^－1·min^－1 ，計算：

(1)前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率。

(2)2 min末時Y的濃度。

(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

杭七中2006學(xué)年第二學(xué)期高一化學(xué)期中試卷答卷

相對原子質(zhì)量：H--1，C--12，O--16，Br--80

28、(6分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將甲烷和乙烯的混合物224mL通入裝有足量溴的四氯化碳溶液的試劑瓶，試劑瓶增重0．084g，試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式并計算甲烷和乙烯的體積比和質(zhì)量比。

27、(8分)已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點如下表：

　請參考上述數(shù)據(jù)回答問題:

(1)工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂的方法生產(chǎn)金屬鎂,用電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

不用電解AlCl₃的方法生產(chǎn)鋁的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)請設(shè)計可靠的實驗證明MgCl₂、AlCl₃所屬化合物的類型：　　　　　　　　　　　　　

(3)AlCl₃具有　　　　　　 性(填序號)①液化②揮發(fā)③升華

26、(6分)王亮在超市看到一種電池外殼的紙層包裝印有右圖的文字，請根據(jù)要求回答問題。

(1)該電池的種類是______(填序號)。

①干電池　 ②蓄電池　 ③燃料電池

(2)該電池含有的金屬元素中毒性最大的是______(寫元素符號)。

(3)該電池的使用和性能，說法正確的是_____

A．該電池可應(yīng)用于鬧鐘、收音機、照相機等

B．該電池可充電后反復(fù)使用

C．該電池使用后不能投入火中，應(yīng)埋入地下以防污染環(huán)境

25、(6分)若實驗室用氯水和KSCN溶液檢測某溶液中有無Fe²⁺，應(yīng)在待測試液中先加入　　　　　 、后加入　　　　　 。若看到　　　　　　　　　　　　　　 ,說明含F(xiàn)e²⁺。

24、(6分)請寫出電解飽和食鹽水的電極反應(yīng)式:

______極：　　　　　　　　　　 ；

______極 :　　　　　　　　　　 。