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18、(1)　 (2分)　　 (2)PCl₅ (3分) (3)P₃N₃Cl₆ (3分)

17、(1)兩個反應是連續(xù)的 (2)前一個反應的兩個反應物中，必有某個

反應物過量(3)①2CO₂ + Ca(OH)₂ = Ca(HCO₃)₂

②2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl +H₂O + CO₂↑

③4NaOH +　 AlCl₃ = NaAlO₂ + 3NaCl +2H₂O(各2分)

9、AB　 10、B　 11、D　 12、AD　 13、BC　 14、A　 15、A　 16、A

1、C　 2、C　 3、B　 4、B　 5、B　 6、D　 7、D　 8、D

21、(8分)

(1)

(2)

(3

三校強化班聯(lián)考答案

20、(12分)(1)寫出化學式A　　　　 ，D　　　　　 ，F(xiàn)　　　　 ，寫出電子式G　　　　　 ；

(2)鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象__________________________________；

(3)D單質(zhì)和E溶液反應，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應的離子方程式和③的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19、(10分)①光導纖維的主要成分是　　　　　　 ；

②目前應用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是　　　 。

(2)①寫出由SiCl₄和NH₃反應制取Si₃N₄的化學反應方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②在Si₃N₄和適量氧化鎂在230×1.01×10⁵Pa和185℃的密閉容器中熱處理的過程中，發(fā)生反應，反應過程中有Mg₃N₂生成。其化學方程式為：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③氮化硅Si₃N₄是一種高溫結構材料，其優(yōu)點是(只要求寫出二種)。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　

18、(12分)

(1)我們知道，稀鹽酸不與Cu反應。在稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解。

該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)則濃硫酸的實際體積　　　 (填寫“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL

離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)你同意這種看法嗎?　　　　　　　 　(填“同意”或“不同意”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。另一同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結果，請你設計實驗探究此說法正確與否(簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結論)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17、(10分)(1)每例中均可用前后兩個化學方程式來說明變化的規(guī)律，試用簡要文字，說明這兩個反應間的關系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)每例中若要保證后一個反應發(fā)生，必須具備的條件是什么？

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)將各例中前后兩個反應方程式疊加，寫出一個總的方程式。

21、(8分)工業(yè)上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脫水劑后制得較高濃度的硝酸。現(xiàn)以17噸氨作為原料，假設NH₃全部轉(zhuǎn)化為HNO₃。

(1)寫出NH₃完全轉(zhuǎn)化為HNO₃的總化學反應方程式

(2)生產(chǎn)過程中需加水吸收，如果加入脫水劑與脫去水的量相等，則所得硝酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少？

(3)如果生產(chǎn)中同時制得50%的硝酸m₁噸和90%的硝酸m₂噸(脫去的水可循環(huán)使用，制得較低濃度的稀硝酸)，若共加入27噸水，則m₁與m₂的質(zhì)量比為多少？

高一化學第一學期強化班三校期終聯(lián)考試題

　　　　　　　　　　　　 化學試卷答題紙

第Ⅰ卷(選擇題，共48分)

第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)