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1、有關物質的量計算的基本類型

①、物質宏觀量與物質微觀量之間的計算

物質的量是物質宏觀量與物質微觀量之間的橋梁。

例1 1molO₂的質量是_____克，所含氧原子數(shù)目是_________。

②、確定物質的相對分子(原子)質量

由于物質的摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子(原子)質量，因此，可通過有關物質的量的計算求得物質的相對分子(原子)質量，還可以求得原子質量。

例2、已知鐵得相對原子質量是56，1個鐵原子質量為_______g

例3、計算下列各未知物質的相對分子質量：

(1)A氣體在標準狀況下，960mL氣體的質量為1.2克　 　　　　

(2)B物質的蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的36.5倍　 　　　　

③、物質的量應用于化學方程式的計算

例4、完全中和10.2g二元酸H₂A，生成正鹽時要消耗24gNaOH，這H₂A的物質的量為____mol，H₂A的摩爾質量是__________，H₂A的相對分子質量是_________

3、阿伏加德羅定律及其推論

在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)，這就是阿伏加德羅定律，由此可得出：

(1)　　　　 同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比。

(2)　　　　 同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的相對分子質量之比。

(3)　　　　 同溫同體積下，氣體的壓強之比等于氣體的物質的量之比。

(4)　　　　 同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于其相對分子質量之比。

2、　 熟練掌握計算關系

1、　 重視基礎，形成知識規(guī)律(同學們用自己的話來理解以下概念，并填入下列空白處)

(1)物質的量　　　　 　　　　(2)阿伏加德羅常數(shù)　　　　　　　 (3)氣體摩爾體積

(4)摩爾質量　　　　　　　　 (5)物質的量濃度

(6)補充：物質的量與化學計量數(shù)(系數(shù))之間的關系：

2H₂　 +　 O₂　 ===　 2H₂O

物質的系數(shù)之比　 2　 :　　 1　　 :　　 2

微粒個數(shù)之比　　 2個 　:　 1個　 　:　　 2個

擴大N_A倍　　　 2×N_A個: 1×N_A個 :　 2×N_A個

物質的量之比　 2mol　 :　 1mol　 :　 2mol

在化學方程式中，各種物質的化學計量數(shù)(系數(shù))之比等于各物質的微粒個數(shù)之比，同時也等于各物質的物質的量之比。根據(jù)這一規(guī)律，利用化學方程式進行計算的步驟可大大簡化。

4、　 綜合應用溶液的物質的量濃度，溶質的質量分數(shù)等進行有關計算。

3、　 掌握物質的量的有關計算。

2、　 理解阿伏加德羅定律及其推論，綜合應用阿伏加德羅定律和氣體摩爾體積進行有關計算。

1、　 掌握物質的量、摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積的涵義。理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，掌握物質的量與粒子(原子、分子、離子、電子等)數(shù)目之間的相對關系。

20．(9分)在一定條件下，NO跟NH₃可以發(fā)生反應生成N₂和H₂O�，F(xiàn)有NO和NH₃的混合物1 mol，充分反應后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1.4g。

(1)寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

(2)若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH₃的物質的量可能各是多少。

19．(10分)在25℃、101kPa條件下，將15LO₂通入10L CO 和H₂ 的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。

⑴．若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H₂的混合氣中：

V(CO) = ________L，V(H₂) = ________L

⑵．若剩余氣體的體積是a L，則原CO和H₂的混合氣中：V(CO)：V(H₂) = ________

⑶．若剩余氣體的體積是a L，則a的取值范圍是 ________