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3. 原電池產生電流的本質原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 原電池中溶液能電離出自由移動的離子

B. 有兩根導線將兩個活潑性不同的電極連接

C. 電極上進行的氧化還原反應的生成物為電子

D. 電極上進行的氧化還原反應中發(fā)生了電子的轉移

2. 下列反應中，反應物總能量低于生成物總能量的是　　　　　 　　 　(　 　 )

A. C + CO₂ ＝2CO　　　　　 B. C + O₂＝CO₂ 　

C. C + H₂O ＝ CO + H₂　 D. C + CuO＝CO₂ + Cu

1. 石油、煤、天然氣等在地球上的蘊藏量是有限的，為緩解能源危機：①可以利用電解水的方法得到氫氣做能源；②可用酒精做能源；③砍伐樹木做能源；④應開發(fā)太陽能、核能等新能源。上述說法正確的是　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

A. 只有①　　　　　 B. ①和④　　　　　 C. ②和④　　　　 D. ④

29．(6分)把4 mol N₂和8 mol H₂置于5 L密閉容器合成氨反應，達到平衡時測得混合氣體中含NH₃的體積百分比為20%，求：(1)混合氣體中含H₂的體積百分比；　

　(2)反應前后容器內的壓強比；　　 (3)N₂和H₂的轉化率。

28．(5分)在一個容積為3L的密閉容器里進行如下反應N_2(g) + 3H_2(g) 　2NH_3(g) ，反應開始時n(N₂)=1.5mol, n(H₂)=4.4mol, 2min末n(H₂)=0.8mol。求(1)試用H₂, N₃和NH₃的濃度分別表示該反應的反應速率。(2)并求出2min末N₂的濃度。(3)氮氣的轉化率。

27．在2L的密閉容器中放入4molN₂O₅，發(fā)生如下反應：2N₂O₅(g) 　4NO₂(g)+ O₂(g)。

反應5min后，測得N₂O₅轉化了20%，則：(1)υ(NO₂)為　　　　　　　　　　　　 、

υ(O₂)為　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)5min時，N₂O₅占混合氣體體積分數(shù)是　　　　　　　　　　 。　　　　

26．(4分)將等物質的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應

　 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經過4min時，測得D的濃度為0.5 mol/L

　 c(A):c(B)＝3:5，C的反應速率是0.125 mol·L^-1·min^-1，A在4 min末的濃度是__________， x的值是__________。

25．將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產生H₂的速率與 時間

的關系可由右圖表示。

(1)寫出離子反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)在下列因素中①H⁺的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度

　④Cl^-的濃度 能影響該反應速率的因素有__________(填序號)；

(3)解釋圖中AB段形成的原因　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)解釋圖中t₁時刻后速率變小的原因　　　　　　　　　 。

24．對于反應：2SO₂+O₂　 　2SO₃，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成SO₃的反應速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”)

23．在密閉容器中發(fā)生3X(g)+Y(g) == Z (g)+2W(g)反應，現(xiàn)在控制下列三種不同的條件：

①在400°C時，9molX與3molY反應　 ②在400°C時，15 molX與5molY反應

③在300°C 時，9molX與3molY反應

那么，反應開始時，正反應速率最大的是(填序號，下同)　　　　　 ，

正反應速率最小的是　　　　　 。