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13、下列變化是因原電池反應(yīng)而引起的是

　 A、在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)膜

　 B、常溫下，鐵被濃硫酸“鈍化”形成保護(hù)膜

　 C、在潮濕的空氣中鋼鐵易生銹　　　 D、在潮濕的空氣中過氧化鈉易變質(zhì)

12、化學(xué)反應(yīng)的特征是

　 A、發(fā)光發(fā)熱　 　　B、能量發(fā)生變化　　 　C、狀態(tài)發(fā)生變化　 　D、有新物質(zhì)生成

11、下列變化一定是吸熱反應(yīng)的是：

A、凡需加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)　　　　　　　　　　 B、所有的分解反應(yīng)

C、將熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的反應(yīng)　　 D、生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)

10、將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是

①使煤充分燃燒，提高煤能的利用率　　 ②減少SO₂的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”③減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣　 ④減少CO₂的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”

　 A、①②③　　　 B、②③④　　　 C、①③④　　　 D、①②③④

9、已知可逆反應(yīng)2SO₂ + O₂　　　　 2SO₃，當(dāng)生成2 mol SO₃時(shí)放出熱量為Q，

現(xiàn)將1 mol SO₂和0.5 mol O₂在相同條件下反應(yīng)生成SO₃放出的熱量為Q₁，則

　 A、Q₁ =　 Q　　　 B、Q₁ <　 Q　　　 C、2Q₁ > Q　　　 D、無法判斷

8、將1mol N₂和3 mol H₂通入4L的密閉容器中反應(yīng)，半分鐘后測(cè)得H₂的物質(zhì)的量為2.1 mol，現(xiàn)用如下三種物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化來表示該反應(yīng)速率。① Ʋ(N₂) = 0.15 mol/_(L·min)　 ② Ʋ(N₂) = 1.05 mol/_(L·min) 　

③ Ʋ(NH₃) = 0.30 mol/_(L·min)　 其中正確的是

　 A、①②　　　　　 B、②③　 　　　　C、①③　　　　　 D、①②③

7、可逆反應(yīng)2SO₂ + O₂ 　2SO₃達(dá)到平衡的標(biāo)志是

　 ① 消耗2 mol SO₂的同時(shí)生成2 mol SO₃

�、� SO₂、O₂與SO₃的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

③ 反應(yīng)混合物中，SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

　 A、①②　　 B、①③　　 C、只有③　　 D、只有①

6、在反應(yīng)：C + CO₂ ≒ 2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是：

①增大壓強(qiáng)　　 ②升高溫度　 ③通入CO₂　 ④增加碳的量　 ⑤降低壓強(qiáng)

　 A、①②③④　　　 B、②③④⑤　　　 C、①②③　　　 D、②③④

5、X，Y，Z都是金屬，在X與稀H₂SO₄反應(yīng)中，加入少量Z的硫酸鹽溶液時(shí)能使反應(yīng)加快；X與Y組成原電池時(shí)，Y電極質(zhì)量減少，X，Y，Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/p>

　 A、X>Y>Z　　　 B、X>Z>Y　　 C、Y>X>Z　　 D、Y>Z>X

4、氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H₂ + O₂ = 2H₂O，正極反應(yīng)為：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-下列敘述不正確的是

A、 H₂通入負(fù)極區(qū)　　　　　　　　　　　　　 B、O₂通入正極區(qū)　　　　

C、負(fù)極反應(yīng)為2H₂ + 4OH^- - 4e^- = 4H₂O　　　 D、正極發(fā)生氧化反應(yīng)