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13．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子變化正確的是　　　　　　　 　　　　　　　 (　　 )

A. 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃ B. 穩(wěn)定性：H₂S＞HCl＞HBr＞HI

C. 粒子半徑：Br^-＞K ⁺ ＞S^2- ＞S　　 　　 D. 還原性：Na＞S^2- ＞Cl^-＞Br^- ＞I^-

12．．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A．1.54gCCl₄中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.04N_A

B．由²H和¹⁸O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為6N_A

C．1mol銨根離子中含有的電子數(shù)為9N_A 　

D．在反應(yīng)CaO+3C^高溫CaC₂+CO↑中，若生成1molCO,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 N_A

11．下列說(shuō)法中不正確的是(　 )

A.在共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵　　 　　B.非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵

C.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物　 D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

10. 下列敘述中能肯定說(shuō)明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是　　　 (　 　)

A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C．1molA從酸中置換生成的H₂比1mol B從酸中置換生成的H₂多

D．常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B(niǎo)不能

8、某元素的最外層有 2 個(gè)電子， 該元素(　　 )

　　　　 　　 　A． 一定是金屬元素　　　　 　　　B．最高化合價(jià)一定為 +2 價(jià)

　　　　　　 C．一定是 ⅡA 族元素或是 He　　 　D．無(wú)法確定屬于哪類元素

9．設(shè)X、Y分別代表兩種元素，且Xm+、Yn-兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列推斷正確的是

A．原子序數(shù)：X<Y 　　　　　　　　　B．原子半徑：X>Y 　　　　

C．離子半徑：X^m+>Y^n- 　　　　　　　D．原子的最外層電子數(shù)：X>Y 　

7、下列遞變情況中，正確的是

A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少　 B．Si、P、S元素的最高正價(jià)依次降低

C．C、N、O的原子半徑依次減小　　 　　　　　D．Li、Na、K的金屬性依次減弱

6、短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列有關(guān)敘述正確的是　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. X與Y不可能位于同一主族　　　　　 B. X與Y一定位于同一周期

　　 C. X與Y不可能形成共價(jià)化合物XY 　　　D. X與Y可能形成離子化合物XY

5、下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

A．H∶Cl　 　B．S^{2 -}　　　　　　 C．　D．CO₂分子的結(jié)構(gòu)式: O＝C＝O

4、同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，

則下列判斷正確的是

A．含氧酸的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄ 　B．非金屬性：Z＞Y＞X

　 C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)

D．下列反應(yīng)可以發(fā)生：X₂ + Y^2－ ＝ 2X^－ + Y

3、元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變　 B．元素的原子半徑呈周期性變化

C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化　 D．元素的化合價(jià)呈周期性變化