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10．D 解析：要求溶液的物質(zhì)的量濃度，需知溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。溶液的體積不等于HCl(g)的體積，也不等于HCl(g)和H₂O的體積之和，而要根據(jù)溶液的密度求得：

　(HCl(aq))＝

　(HCl)＝

　(HCl)＝＝

9．AD 解析：首先要理解題意，molN₂和mol¹⁴CO是物質(zhì)的量相等的兩種氣體，根據(jù)阿伏加德羅定律，可以判斷A正確。

　N₂和¹⁴CO的摩爾質(zhì)量不相等(N₂∶28g·mol^－1，而¹⁴CO：30g·mol^－1)，molN₂和nmol¹⁴CO的質(zhì)量不相等，同溫同壓下，它們體積相等，所以它們的密度一定不相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也屬于同溫(0℃)、同壓(1.01×10⁵Pa)，所以它們只是體積相等，而質(zhì)量不等，兩種氣體的物質(zhì)的量相等，它們的分子數(shù)一定相等。

8．AD 解析：同溫同壓下，氣體密度比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比：＝＝＝，同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體體積比等于相對(duì)分子質(zhì)量的反比，即＝。

7．A 解析：依題意，原NaOH溶液的濃度是＝＝5mol·L^－1。

　設(shè)原溶液與水混合時(shí)體積不變，則以體積比1∶4稀釋即成試題所要求的溶液。因此，選項(xiàng)A是本題答案。

6．C 解析：物質(zhì)中所含原子的物質(zhì)的量最多，則物質(zhì)中含原子數(shù)量最多，0.4molO₂中含0.8mol原子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO₂中所含原子為：×3＝0.75mol；4℃時(shí)5.4mLH₂O中含原子為：×3＝0.9mol；10gNe中所含原子為：＝0.5mol。

5．D解析：設(shè)氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為，即A的摩爾質(zhì)量為g·mol^－1。根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體的體積比應(yīng)等于其物質(zhì)的量之比。則有；∶＝l∶4，故＝64，選D。

4．C 解析：不管在瓶中充入何種氣體，在相同狀況下，其體積和物質(zhì)的量均是相等的。設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量是，則根據(jù)＝，得＝×29。故應(yīng)選C。

3．D 解析：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為，則依題意，可得：×4＝故＝，選D。

2．B 解析：由已知，1滴水的體積為mL，又因?yàn)镠₂O的密度為lg·mol^－3，故1滴水的質(zhì)量即為g，相當(dāng)于mol，所含的分子數(shù)為：×6.02×10²³，答案選B。

1．C 解析：摩爾質(zhì)量指的是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，即6.02×10²³個(gè)粒子的質(zhì)量，因此一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量可用g表示。