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12. 氫-氧燃料電池是將H₂和O₂分別通入電池，穿過浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為：H₂+2OH^－－2e^－===2H₂O和O₂+H₂O+2e^－===2OH^－ 。則下列敘述正確的是：

A.通H₂的一極是正極，通O₂的一極是負(fù)極　B.通O₂的一極是正極，通H₂的一極是負(fù)極

C.工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液pH增大　　 D.工作時(shí)負(fù)極區(qū)附近pH減小　

11. 100 mL 6 mol·L^－1H₂SO₄跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的：

A.碳酸鈉(s)　　　 B.水　　　　　 C.硫酸鉀溶液　　　　 　　D.硫酸銨(s)　

10.在相同溫度下，兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用Q₁和Q₂表示，H₂(g)+O₂₍g)====H₂O(g)；ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1；2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)；ΔH＝－Q₂，則下列關(guān)系正確的是

A.Q₁＞Q₂　　　　　　 B. Q₁＝Q₂ C.2Q₁＜Q₂ 　　　　　　D.Q₁＝Q₂

9. 下列裝置能構(gòu)成電解池的是(槽中裝有相應(yīng)的溶液)

8. 在2 L密閉容器中，發(fā)生3A(g)+B(g) 2C(g)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol·L^－1·s^－1　 ，則10 s后容器中B的物質(zhì)的量是：

A.1.6 mol　　　 B.2.8 mol　　 C.3.2 mol　　　 D.3.6 mol

7. 設(shè)C+CO₂ ==2CO－Q₁，反應(yīng)速率為v₁；N₂+3H₂ ==2NH₃+Q₂，反應(yīng)速率為v₂，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v₁和v2的變化情況為( )　

A. 同時(shí)增大　　　 B.同時(shí)減小　C. v₁增大，v₂減小　　 D.v₁減小，v₂增大　

6. 1gH₂在O₂中燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱，則下列熱化學(xué)方程式能表示氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是：

A．2H₂(氣) + O₂(氣) === 2H₂O(液) ；△H=-142.9kJ

B．2H₂(氣) + O₂(氣) === 2H₂O(液) ；△H=-571.6kJ

C．H₂(氣) + O₂(氣) === H₂O(氣) ；△H=-285.8kJ

D．H₂(氣) + O₂(氣) === H₂O(液) ；△H=- 285.8kJ

5. 有關(guān)氫能的利用，下列說法不正確是：

A、氫能是最理想的潔凈能源　

B、應(yīng)用氫能的一個(gè)首要問題是如何解決從水制氫的能耗

C、像液化氣一樣，可用鋼瓶來貯存、運(yùn)輸氫氣

D、解決從水制氫的能耗問題的一個(gè)方法是尋找出分解水的優(yōu)良催化劑

4. 將2molS0₂和1molO₂放入一個(gè)容器中,在一定的條件下反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),此時(shí),容器存在的各物質(zhì)的物質(zhì)的量中,其中不能的是:

①0molS0₂,②1mol S0₂,③2mol S0₃,④0.3molO₂,⑤0.1molSO₃,⑥1molO₂

A. ①②⑤⑥　 B.①③⑥ C.①③④⑥　　 D.②④⑤

3. 在一定條件下,一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng): 2A(g)+3B(g)3C(g),只有反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)才具有的性質(zhì)是:

A. 各物質(zhì)的濃度之比為2:3:3　　

B. 混合物各物質(zhì)濃度的濃度相等

C. A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化

D. ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比為2:3:3