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1．已知R²⁺離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是(　　 )

A．　　　 B．　　 C．　　 D．

22、2.8g某單質(zhì)A能從鹽酸中置換出0.1g H₂，同時生成ACl₂；另一元素B，它的最高價氧化物的化學式為BO₃。在B的氫化物中，B的質(zhì)量分數(shù)為94.1%。

　計算A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量。

高一化學下期第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律月考試題

21、(12分)．動手實踐：某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關(guān)系)。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。
②向新制得的Na₂S溶液中滿加新制的氯水	B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體。
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉錠。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

(1)實驗目的：研究　　　　　　元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

(2)實驗用品：

試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

儀器：①　　　　，②　　　　，③酒精燈，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。

(3)實驗內(nèi)容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和②③的化學方程式)

實驗內(nèi)容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現(xiàn)象(填A~F)

①　　　　　　　　　　　　　　　　，②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

(4)實驗結(jié)論：　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　。

試題詳情

20、(11分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問題：

(1)五種元素的符號：[A______，B________，C________，D______，]E_________。

(2)C元素位于元素周期表中第　　　　周期第　　　族；

(3)畫出C原子、A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：______________、______________

(4)B單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒，反應現(xiàn)象是___________，生成物的化學式為______________。

(5)A與E形成的化合物的化學式是_______，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應屬于_______。

(6)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無明顯現(xiàn)象發(fā)生時，觀察到的現(xiàn)象是_________________________________，

有關(guān)反應的離子方程式為______________________、______________________。

試題詳情

19、(4分)下列變化中

�、貼aCl 溶于水　 ②HCl 溶于水　 ③ O₂溶于水　 ④Na₂O₂溶于水　 ⑤ I₂升華 ⑥固體NaOH熔化。

未發(fā)生化學鍵破壞的是　　　　　僅發(fā)生離子鍵破壞的是　　　　，僅發(fā)生共價鍵破壞的是　　　既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是　　　　　填序號)

	A
B	C	D

試題詳情

18、(14分)有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強的元素。金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個；C元素有三種同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的3倍，C₂原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的2倍。D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價氧化物水化物為強酸。E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個。

⑴寫出A元素名稱：____________，C₂粒子的符號：________　 ___。

⑵E的氫化物的分子式_________________。

⑶寫出B與E化合的化學方程式：______________________、______________________。

⑷寫出A的單質(zhì)、 B的單質(zhì)分別與水反應的溶液混合后發(fā)生的反應的離子方程式：_______________。

⑸A與C形成的化合物中含化學鍵類型是：__________，用電子式表示該化合物： ___________。

(6)分別用電子式表示A、B兩元素和C、D兩元素形成化學鍵的過程

　_____　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　。

試題詳情

17、(14分)下面是元素周期表的一部分，針對①-⑩元素填寫下列空白