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4、用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　 )

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O含有的分子數(shù)為1 N_A

B．常溫常壓下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.02 N_A

C．通常狀況下，1 N_A 個(gè)CO₂分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 個(gè)數(shù)為1 N_A

3、鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

A．2.5×10¹⁹個(gè)　 　 B．2.5×10²²個(gè)　 　 C．5×10¹⁹個(gè)　 　　 D． 5×10²²個(gè)

2、用pH試紙測(cè)定某一溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是(　　 )

　A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

　B．將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

　C．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

　D．在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

1、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．在由氫氧化銅分解制氧化銅時(shí)，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌

B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C．過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上 D．如果沒(méi)有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱

25．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO₂混合氣體質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO₂的體積比和質(zhì)量比。

24．在一定條件下，有aLO₂和O₃的混合氣體，當(dāng)其中的O₃完全轉(zhuǎn)化為O₂時(shí)，體積變成1.2aL，求原混合氣體中O₂和O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

23．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸，而乙不溶�，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離，可得到固體甲。(實(shí)驗(yàn)中使用的過(guò)濾器是用于過(guò)濾強(qiáng)酸性液體的耐酸過(guò)濾器)請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭�，完成由上述混合物得到固體甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

22．用98%的濃H₂SO₄(ρ=1.84g/cm³)配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，請(qǐng)按要求填空：

⑴所需濃H₂SO₄的體積為　　　　　　　　　

⑵如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用　　　　　 mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無(wú)影響)

①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容　　　　　　　　　　

②定容時(shí)俯視刻度線　　　　　　　　　　

⑷若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　

21．常溫下，某學(xué)生從一種強(qiáng)酸性的未知無(wú)色溶液中檢出Ag⁺，他還想通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否含有大量的Cl^-、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺等。你認(rèn)為其中　　　　 　

　　 　　　是需要檢驗(yàn)的，而　　　　　　 　　　　　 是不需要檢驗(yàn)的。其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

20．1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，則RSO₄的摩爾質(zhì)量是　　　　　　　 ；R的相對(duì)原子質(zhì)量約是　　　　　　　 。