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1我們學(xué)過一首數(shù)字小詩，里面藏著十個(gè)數(shù)字，還記么？

　　 齊誦“一去二三里，……”

2請(qǐng)五位同學(xué)上臺(tái)板書一到十，每個(gè)人兩個(gè)。

3別小看這些數(shù)字，它讓我們學(xué)到了好多基本筆畫。師一

一指出，指名學(xué)生說。

23.在一定條件下，NO和NH₃可以發(fā)生如下反應(yīng)6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，現(xiàn)有NO和NH₃的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1.4g。

求：　 若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量可能各是多少？

22．(11分)某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

(1)B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。

(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol·L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：

________________________________________________________________。

③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_____(填寫字母編號(hào))。

A．鐵粉　　　 B．BaCl₂溶液　　　 C．銀粉　　　　　　 D．Na₂CO₃溶液

(3)為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，某學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：

先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測(cè)定SO₂的量的方法有多種，請(qǐng)問下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是_______(填寫字母編號(hào))。

A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量

B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康牧蛩崴峄�的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C．用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D．用排飽和NaHSO₃溶液的方法測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(4)如果(3)中測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生SO₂的體積為1.792L，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量為　　　　　 mol。

21．(10分)從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，

其中A為正鹽，氣體C能使品紅溶液褪色，氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

回答下列問題：

(1)寫出A的化學(xué)式： _________，D的結(jié)構(gòu)式____________。

　(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①A與足量NaOH溶液(加熱)_____________________　　　　　　　　　 _。

②C、D通人水中：_____________　 　　　　　　　　　　　。

　(3)檢驗(yàn)B溶液中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(12分)下面是元素周期表的一部分，針對(duì)①-⑩元素填寫下列空白

(1)在這些元素中，屬于金屬元素的有________________(填元素符號(hào))

(2)畫出⑦元素原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________________

(3)寫出①和⑩形成的化合物的電子式_______________________

(4)用電子式表示④和⑥形成化合物的過程　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。　

(5)寫出①和②的最低價(jià)形成氣態(tài)分子的化學(xué)式______________，

判斷分子為　　　　 　　　　　。(填極性分子或非極性分子)

(6)根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的　　　　　 族。

19．(4分)有以下幾種物質(zhì)，按要求填寫物質(zhì)代號(hào)：

A．金剛石　　 B．D₂O　 C．¹²₆C　　 D．C₆₀　　 E．Na₂O₂　　 F．H₂O　

G．CO₂　　 H．¹⁴₆C　　 I．NaOH　　 J．¹⁴₇N

(1) 屬于同素異形體的是­­­­­­­­­­­­­­­­­­____________

(2)互為同位素的是______________

(3)含有極性鍵的離子化合物的是_____________

(4)既含有非極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的是____________

18. 向25mL18.4mol/LH₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量是　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　(　　 )

A.小于0.23mol　　 B.等于0.23mol　 　 C.0.23mol~0.46mol之間 　　 D.等于0.46mol

第Ⅱ卷(共46分)

17. 向BaCl₂溶液中通入SO₂沒有沉淀生成。但若先加入一種試劑，再通入SO₂，則可看到沉淀生成，這種試劑可能是：①NH₃ ②NaOH ③HCl ④CO₂ ⑤Cl₂。　　 　　　　　(　　 )

A．①②④　　　　 B．②③　　　 C．④⑤　　　　 D．①②⑤

16. 下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2：1的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Be²⁺離子中的質(zhì)子和電子

　　 B．²₁H原子中的中子和質(zhì)子

　　 C．NaHCO₃晶體中的陽離子和陰離子

　　 D．BaO₂(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子

15.下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是:　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　(　　　　)

　　A.濃H₂SO₄和濃HCl在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小. 　 B.SO₂和Cl₂均能使品紅溶液褪色. 　　 C.濃H₂SO₄和稀硫酸與鋅反應(yīng)均生產(chǎn)氣體. 　 D.HBr,HI氣體不能用濃H₂SO₄制取