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12．(1)Al　干冰

　(2)干冰汽化時排出了罐內(nèi)空氣，當加入NaOH溶液后，CO₂被吸收，使罐內(nèi)氣壓小于大氣壓，故易拉罐變癟CO₂+2NaOHNa₂CO₃+H₂O

　(3)過量的NaOH溶液與鋁制罐反應產(chǎn)生H₂，使罐內(nèi)壓強增大到大于大氣壓，故罐再度鼓起2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂十3H₂↑

11．D 解析：將一小塊金屬鈉投入FeSO₄溶液中，會發(fā)生如下反應：2Na十2H₂O＝2NaOH+H₂↑；FeSO₄+2NaOHFe(OH)₂↓+Na₂SO₄。Fe(OH)₂沉淀不穩(wěn)定，容易被氧化：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O4Fe(OH)₃。濾出的Fe(OH)₃沉淀再灼燒，發(fā)生的反應是：

　2Fe(OH)₃Fe₂O₃+3H₂O。所以，最終所得的固體物質(zhì)是Fe₂O₃。

10．B解析：先加KSCN溶液若不變紅，則可證明無Fe³⁺；再滴加氯水立即呈紅色，則可證明原溶液中有Fe²⁺。Fe²⁺遇SCN^-無明顯變化，滴加氯水后，F(xiàn)e²⁺被氧化生成Fe+，F(xiàn)e³⁺與SCN^－結(jié)合使溶液變紅了，故B是正確的實驗方法。

9．AB

解析：Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑

　2FeCl₃+Fe3FeCl₂

　Fe+CuSO₄FeSO₄+Cu

　FeSO₄溶液不能溶解Fe，故答案選A、B。

8．D解析：滴加少許KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)；再加少許氯水后若立即出現(xiàn)紅色，則證明原溶液中一定存在Fe²⁺。

7．D解析：依題意，最后所得固體為Al₂O₃，其物質(zhì)的量為mol，故原LAl₂(SO₄)₃溶液中含SO的物質(zhì)的量為(×3)mol，

　(SO)＝＝mol．L^－1，所以答案選D。

0.3×0.24×0.3×0.2

　得2×0.2×0.2+4×0.3×0.2＝4×，即＝80Ml。

0.2×0.22×0.2×0.2

　　　　　Al³⁺4OH^－

6．C解析：欲使Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀并從溶液中分離出來，應向溶液中加入過量的NaOH溶液，使Mg²⁺、Al³⁺全部沉淀后，再使Al(OH)₃恰好溶解。設(Al³⁺)＝mol·L^－1，則根據(jù)電荷守恒：

　3+2(Mg²⁺)(Cl^－)，即3+2×0.2＝1.3,＝0.3mol·L^－1。

　設NaOH溶液的體積為mL，

　則根據(jù)關(guān)系式：Mg²⁺2OH^－

5．D解析：因為Al(OH)₃溶于強酸、強堿，而不溶于弱堿，所以選D。