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4、把純碘化氫氣體裝入密閉容器中，它將按2HI ≒ H₂ + I₂反應進行分解(正反應吸熱)，當系統(tǒng)在趨向平衡狀態(tài)的過程中，以下描述正確的是：

　 A、碘化氫的生成速率大于其分解速率

　 B、碘化氫的生成速率等于其分解速率

　 C、加催化劑不會影響達到平衡的時間

　 D、升高溫度可以加快平衡狀態(tài)的到達

3、下列各組中的兩個反應，前一個反應放出的熱量比后一個反應放出的熱量多的是(反應物參與反應的物質的量均按化學方程中的化學計量數(shù)計算)

　 ① 2H₂₍g₎+ O₂₍g₎ = 2H₂O₍g₎　　　　 2H₂₍g₎+ O₂₍g₎ = 2H₂O_(l)

　 ② C₍s₎+ O₂₍g₎ = CO₂₍g₎　　　　 　　C₍s₎+ 　O₂₍g₎ = CO₍g₎　

　 A、只有①　　　 B、只有②　　　 C、①②　　　 D、①②都不符合題意

2、化學反應的特征是

　 A、發(fā)光發(fā)熱　　　　　　　　 B、能量發(fā)生變化　　　

C、狀態(tài)發(fā)生變化　　　　　　 D、有新物質生成

1、下列變化一定是吸熱反應的是：

A、凡需加熱后才能發(fā)生的反應　　　　　　　　　　

B、所有的分解反應

C、將熱能轉變?yōu)榛瘜W能的反應　　

D、生成物總能量大于反應物總能量的反應

19．(1) (4分) 吸熱反應(2分)　　

(6分)70:11

18： 裝置圖(4分)用導線 (2分)，有氣泡逸出 ，(4分)

17. (10分)

15. (8分)將化學能轉變?yōu)殡娔堋?(2分)負　 正　 正　 負

原電池，負極，(各1分)

　 16．(6分)1mol/LHCl溶液；熱鹽酸；大理石粉。

19．城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO和H₂的混合氣體，它有煤炭與水蒸氣在高溫下反應制得，故又稱水煤氣。試回答：

　 (1)寫出制取水煤氣的主要化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

該反應是　 　　　反應(填吸熱、放熱)。

　 (2)設液化石油氣的主要成分為丙烷(C₃H₈₎，其充分燃燒后產物為C0₂和H₂O，試比較完全燃燒等質量的C₃H₈及CO所需的氧氣的質量比 。)

化學必修II《化學反應與能量》單元測驗(A卷答案)

18．現(xiàn)有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應，產生氫氣的速率相近。請設計一個原電池實驗證明A、B兩種金屬的活動性？(電極材料:A、B，電解質溶液：鹽酸，其它實驗用品可自選)

(畫出簡易裝置圖)(4分)

(6分)將A、B兩種金屬片用　　　　 連接放入鹽酸中組成原電池，如A是較不活潑的金屬，則A的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　 那么，B即是活潑的金屬。