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5．　　　 元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A．元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變

B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

C．元素的原子半徑呈周期性變化

D．元素的化合價(jià)呈周期性變化

4．　　　 下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是

A．HCl　　　　　　　　　　　 B．KOH　　　　　　　　　　　 C．CaCl₂　　　　　　　　　　 D．CO₂

3．　　　 某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是

A．14　　　　　　　　　　　　　 B．15　　　　　　　　　　　　　 C．16　　　　　　　　　　　　　 D．17

2．　　　 下列各組粒子中屬于同位素的是

A．¹⁶O和¹⁸O　　　　　　　　　　 B．H₂O和D₂O　　　　　　 C．H₂和D₂　　　　　　　　 D．²⁴Mg和²⁴Na

1．　　　 －NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的是

A．核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵

B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子

C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子

D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子

相對原子質(zhì)量：H 1　 C 12　 N 14　 O 16　 F 19　 S 32　 Cl 35.5　 Ca 40

21．　 (9分)18g H₂O和多少克D₂O所含的中子數(shù)相等？現(xiàn)有5.6g H₂O和D₂O的混合物與足量的金屬鈉反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生3.36 L氣體，計(jì)算H₂O、D₂O各占多少克？

20．　 (4分)右圖是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四種元素原子核外共有56個(gè)電子，推斷A、B、C、D各是什么元素，寫出他們的元素符號：A　　　　　　 ，B　　　　 ，C　　　　 ，D　　　　 。

19．　 (9分)A，B，C，D，E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子最外層有4個(gè)電子。B的陰離子與C的陽離子跟氟離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子的M層上的電子數(shù)比次外層少1個(gè)電子。常溫、常壓下B單質(zhì)是氣體，0.1mol單質(zhì)B能與0.2mol氫氣完全反應(yīng)。C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)之后，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB₂反應(yīng)后可生成單質(zhì)B；D與B同主族。根據(jù)以上的已知條件進(jìn)行推測：

(1)下列元素的名稱：A　　　　　 ，B　　　　 ，C　　　　 ，D　　　　 ，E　　　　 。

(2)寫出下列的化學(xué)方程式：

B+C→F：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

F與AB₂反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．　 (12分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①-⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

(1)在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是　　　　　　 ，最活潑的非金屬元素是　　　　　 ；

(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是　　　　　　 ，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　　　　　 ；

(3)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是　　　　　　　　　 ，堿性最強(qiáng)的是 　　　　　　　　　　 ，呈兩性的氫氧化物是　　　　　　　　　　 ；

(4)在③-⑦元素中，原子半徑最大的是　　　　　　 ，原子半徑最小的是　　　　　 ；

(5)在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是　　　　　　 　　　 ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。