題目列表(包括答案和解析)
2．1 L某溶液含有(NH4)2SO4和MgSO4共19.2g，溶液中硫酸根離子濃度為0.15mol/L，溶液
中NH的物質的量是 ( )
A．0.01mol B．0.05mol C．0.1mol D．0.2mol
1．為防止貯存液氯的鋼筒被腐蝕，鋼筒裝置氯時必須 ( )
A．充入稀有氣體 B．除去鐵銹 C．徹底干燥 D．放入鐵粉
28．(5分)在一個定容積的密閉容器中，當溫度高于100℃時測得容器內CO和H2的混合氣體密度為d g·L－1，加入適量O2后點火燃燒，O2恰好用完且使H2、CO完全轉變?yōu)镃O2和H2O，當恢復到原狀況時，其密度為4d g·L－1。求原混合氣體中CO、H2的體積比。
27．(9分)用200g 36.5%的鹽酸(過量)與17.4g MnO2反應，試回答下列問題：
(1) 理論上能產生標準狀況下的氯氣多少體積？
(2) 將反應后剩余的溶液過濾，再將濾液用水稀釋至500ml，則稀釋后的溶液Cl-的物質的量濃度是多少？
(3) 將稀釋液取出100ml，加入足量的AgNO3溶液，可生成多少克白色沉淀？
26、(10分)實驗室欲配制100mL 0.92 mol•L―1的H2SO4溶液
(1)需要用到的儀器，除了燒杯、洗瓶(內盛蒸餾水)、空試劑瓶、玻璃棒、量筒，還必須有 ；
(2)若提供的是18.4 mol•L―1的濃H2SO4，求所需量取的濃H2SO4的體積 mL；
(3)對配制過程中的下列說法，正確的是 。(填序號)
A．量筒量取濃硫酸后要沖洗并將沖洗液一起倒入小燒杯
B．量好體積的濃硫酸應先倒入小燒杯中然后再加水稀釋
C．稀釋好的稀硫酸要立即轉移入容量瓶
D．若定容后搖勻液面又下降了，則不必再補加水至刻度線
(4)配制稀硫酸的容量瓶必須洗滌，若用剛配制過NaCl溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則所配稀硫酸濃度將 (偏高、偏低、不變)；若用剛配制過NaOH溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則所配制的稀硫酸溶液的濃度將 (偏高、偏低、不變)；若用剛配制過HCl溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則所配稀硫酸濃度將
(偏高、偏低、不變)，氫離子濃度將 (偏高、偏低、不變)。
25．(7分)根據圖①、圖②回答下列問題：
圖① 圖②
⑴A和B反應的化學方程式為 。
⑵四氯化碳是_____色、比水_______的液體。
⑶F中下層液體的顏色為_____色，上層液體中溶質的主要成分為______________。
⑷分離F中的兩種液體通常應在 中進行(填儀器名稱)。
24．
(8分)已知A、B、C、D、E、F六種物質之間有如圖所示的轉化關系，其中固體X是E受熱分解反應的催化劑�！�
(1)試寫出各物質的化學式
A B C D E F
(2)a mol A無論按途徑(Ⅰ)，還是按途徑(Ⅱ)，只要完全反應，最終產生F的物質的量均為 mol，請從得失電子守恒的角度分析其原因
。
23．(8分)在標準狀況下，有：①4.8g CH4 ； ②11.2L HCl；③2.408×1023個H2S氣體分子;
④ 0.2mol NH3。對于這四種氣體而言，請用序號比較下列各項的大小:
(1)含氫原子數(shù)由多到少的順序為： ；(2)質量由大到小的順序為： ；
(3)體積由大到小的順序為： ；(4)密度由大到小的順序為：____________。
22．
(8分)(1)右圖是等質量的Na2CO3、
NaHCO3粉末分別與足量的鹽酸發(fā)生反應時的情景，產生CO2氣體的體積較少的試管中加入的固體試劑是_________，當反應結束時，A、B兩試管中消耗鹽酸的物質的量之比為______________。
(2)實驗過程中我們還能感受到Na2CO3與鹽酸反應時是放
熱反應，而NaHCO3與鹽酸反應時表現(xiàn)為吸熱。在A、B
兩試管中，反應體系的能量變化的總趨勢分別對應于
A-( )，B-( )。(在括號內填寫a或b)
21. (5分)請用下列物質的序號填空：
A．Na2O2 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．K-Na合金
E．Na F．Ca(ClO)2 G．CaCO3 H．NaCl
(1)可用于潛艇中供氧劑的是 ；
(2)可用于消毒飲用水的是 ；
(3)可用作原子反應堆的導熱劑的是 ；
(4) 可用作制取發(fā)酵粉或用于治療胃酸過多的藥物的是 ；
(5) 廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織工業(yè)上的是 。
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