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14．100mL1.5 mol•L―1H2SO4溶液與200mL1.0 mol•L―1NaOH溶液混合反應(yīng)后.溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序正確的是 A．c(Na+)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+) B．c(Na+)> c(SO42-)> c(H+)>c(OH-) C．c(H+) > c(Na+)=c(OH-) >c(SO42-) D．c(SO42-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是
B
B
．
A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2水  　　    D．HNO3
（2）然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
CD
CD
．
A．NaOH         B．NH3?H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
（3）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為
4
4
，完全沉淀時溶液的pH為
6.7
6.7
，通過計算確定pH=4時，F(xiàn)e3+殘存的濃度是：
8×10-8mol/L
8×10-8mol/L
．（請寫出第3小題的計算過程．lg3=0.48）

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下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　�。�

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（2013?四川）在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是（　�。�
t/min 2 4 7 9
n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10

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在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（　　）

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與100mL 0.5mol?L-1NaCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A、100mL 0.5 mol?L-1MgCl2溶液B、100mL 0.5mol?L-1 HCl溶液C、200mL 0.25 mo l?L-1 KCl溶液D、100mL 0.5mol?L-1NaClO溶液

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