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23．有機物A、B、C具有相同的分子式。取14.8g有機物B在足量的氧氣中燃燒，可生成CO₂ 0.6mol、H₂O 10.8g，已知B的蒸氣密度是相同條件下氫氣的37倍。

(1)有機物A的分子式為___________，若A能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

(2)有機物B既能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，又能在稀硫酸、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成兩種相對分子質(zhì)量相同的有機物，則B的結(jié)構(gòu)簡式這________________。

(3)有機物C中加入金屬鈉有氣泡產(chǎn)生，加入銀氨溶液，水強加熱會產(chǎn)生銀鏡，結(jié)構(gòu)測定分子中不含－CH₃，則有機物C的結(jié)構(gòu)簡式為___________________，有機物C與O₂在Ag作液化劑，加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

22．五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，B、E同主族，C元素原子核外電子占據(jù)六個原子軌道，且有1個未成對電子，D元素的原子的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，0.1mol D元素的單質(zhì)與足量的稀H₂SO₄反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，E與C形成陰、陽離子個數(shù)比為1……2的化合物，推斷并回答：

(1)元素D在周期表里的位置______________，E原子的電子排布式為_____________。

(2)A的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_________________，用電子式表示A的氫化物的形成過程_______

_________________________。

(3)B元素原子的電子排布圖__________________，A的第一電離能大于B的第一電離能的原因_____________________。

(4)D的最高價氧化物對應(yīng)水化物與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。

21．淀粉是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，也是人類重要的食物之一。

(1)淀粉屬于_______________(填寫有機物類別)物質(zhì)，在淀粉酶的作用下發(fā)生_________反應(yīng)而生成葡萄糖，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

(2)葡萄糖在工業(yè)上有著廣泛的用途，列舉兩例____________________________________，葡萄糖在血液里稱為“血糖”，葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)而釋放能量，寫出該反應(yīng)的方程式_____________________________________________________________________。

(3)心臟病患者往往心血供應(yīng)不足。為刺激心臟的收縮常使用心臟起搏器，用于該醫(yī)療電器的鋰電池壽命可達十年以上。鋰電池的負極材料是______________，電解質(zhì)溶液_______(能、不能)用水溶液，鋰電池壽命長的原因是______________________________________。

20．(12分) 某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為測定含CaO雜質(zhì)的CaC₂試樣中CaC₂的純度，設(shè)計了以下兩種實驗方案。請你參與他們的實驗與研究：

Ⅰ：第一種方案

實驗原理：根據(jù)生成乙炔氣體的體積，測定CaC₂試樣的純度。

實驗操作：(1)用下圖所示裝置組合實驗時，所選裝置的連接順序應(yīng)是：　　　　 (填各接口的字母)。

(2)若實驗時稱取的試樣為1.40 g，產(chǎn)生的乙炔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL，此試樣中CaC₂的質(zhì)量分數(shù)為　　　　 。

Ⅱ：第二種方案

實驗原理：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，測定CaC₂的質(zhì)量分數(shù)。

實驗操作：先稱取試樣1.60 g，將試樣加入錐形瓶中，稱得錐形瓶和試樣的質(zhì)量為96.60g，再向錐形瓶中加入100 mL水，反應(yīng)過程中每隔相同時間測得的數(shù)據(jù)如下表：

(3)計算CaC₂的質(zhì)量分數(shù)時，必需用的數(shù)據(jù)是　　　　 。

(4)不必作第6次讀數(shù)的原因是　　　　 。

Ⅲ：比較上述實驗方案后，請你設(shè)計測定CaC₂的質(zhì)量分數(shù)的第三種方案。

(5)實驗原理：___________________________________________________________。

(6)實驗操作：___________________________________________________________。

19．下列實驗方案的設(shè)計正確的是_______________(填序號)

　 A．在強酸、強堿反應(yīng)的中和熱測定中，把量筒中的NaOH溶液分幾次緩慢倒入鹽酸中

　 B．將碘酒滴到土豆上，可檢驗土豆中含有淀粉

　 C．煤干餾得到煤焦油的分離采用分餾的方法

　 D．利用濃硝酸遇蛋白質(zhì)微熱變黃色的性質(zhì)，可對部分蛋白質(zhì)進行檢驗

　 E．乙烷中混有乙烯，可先通入足量氫氣，在Ni作催化劑條件下共熱除去乙烯

　 F．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，加入飽和Na₂CO₃溶液，振蕩后，靜置分液

18．某物質(zhì)的分子組成為C_xH_yO_z，取該物質(zhì)m g在足量的O₂中充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入過量的Na₂O₂中，充分反應(yīng)后，其固體的質(zhì)量也增加m g，則該物質(zhì)的分子組成必須滿足

　 A．x=y=z　　　　　　　　　　 B．x=y 　　　　　　　　　　 C． y=z 　　　　　　　　　　 D．x=z

第II卷(非選擇題，共78分)

17．液態(tài)飽和多元醇都能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣消耗乙二醇、丙三醇、季戊四醇(結(jié)構(gòu)簡式如下)的物質(zhì)的量之比為

　 乙二醇 CH₂－CH₂　　　 丙三醇 CH₂－CH－CH₂ 　　季戊四醇 HOCH₂－C－CH₂OH

　 A．2∶3∶4　　　　　　　　 B．4∶3∶2　　　　　　　 C．6∶4∶3　　　　　　　　 D．6∶3∶2

16．根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ/mol)，判斷下列說法不正確的是

A．元素的電負性最大的可能是Q元素　　 B．R和S均可能與U在同一主族

C．U元素可能在周期表的s區(qū)　　 　　　　 D．原子的價電子構(gòu)型為ns²np¹的可能是T元素

15．為實施2008北京“科技奧運”戰(zhàn)略，興奮劑檢測生物芯片將在2008年北京奧運會上首次“大顯身手”。國際奧委會公布的違禁藥物目前有138種，麻黃堿是禁止使用的興奮劑之

一，其結(jié)構(gòu)簡式如下：　　　　　　　　　　　　　 ，下列關(guān)于它的說法正確的是

A．它的分子式是C₉H₁₃NO　　　　　　　　　　 B．該物質(zhì)屬于高分子化合物

C．從結(jié)構(gòu)上看，它屬于氨基酸　　　　　　　 D．一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)

14．下列有關(guān)反應(yīng)式書寫正確的是

　 A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

　 B．甲苯、氯氣光照條件下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)：2　　 －CH₃+Cl₂→2　　 －CH₂Cl+H₂

C．甲醇催化氧化的化學(xué)方程式：2CH₃OH+O₂　　　　 2HCHO+2H₂O

　 D．醋酸與氫氧化銅反應(yīng)的離子方程式：2H⁺+Cu(OH)₂===Cu²⁺+2H₂O