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某同學根據SO₂+O₂2SO₃+196.6KJ  （ Cr₂O₃做催化劑的可逆反應），設下圖試驗裝置制備SO₂  固體。請回答下列問題：

（1）　　   實驗前，必須進行的操作是_________________（填操作名稱，不必寫具體過程）。

（2）　　   在A裝置中加入亞硫酸鈉固體的同時，還需加幾滴水，然后再滴加濃硫酸。加幾滴水的作用是_________________。

（3）　　   B裝置的三個作用是⑴_________________ ⑵_________________ ⑶_________________

（4）　　   試驗中當Cr₂O₃表面紅熱時，應將酒精燈移開一會兒再加熱，以防止溫度過高。這樣做的原因是_________________；_________________。

（5）　　    裝置E的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

由NO₂和O₂組成的混合氣體10 mL裝入試管中，在倒置于盛有水的水槽里，一段時間后，試管內剩余氣體為1 mL，求原混合氣體中NO₂和O₂各有多少毫升（氣體體積均為同溫同壓下測定）。

在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行如下圖所示的可逆反應.各物質的起始加入量如下：A、B和C均為4.0摩爾，D為6.5摩爾，F為2.0摩爾，設E為x摩爾.當x在一定范圍內變化時，均可以通過調節(jié)反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中位置.請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>

    (1)若x＝4.5，則右側反應在起始時向______________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行.欲使起始反應維持向該方向進行，則x的最大取值應小于________.

    (2)若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當反應達平衡時，A的物質的量是否相等?______________(填“相等”、 “不相等”或“不能確定”).其理由是______________.

下圖是100mgCaC₂O₄·H₂O受熱分解時，所得固體產物的質量隨溫度變化的曲線.試利用圖中信息結合所學的知識，回答下列各問題：

    *按國家現(xiàn)有標準應用m表示.

    (1)溫度分別為t₁和t₂時，固體產物的化學式A是_________，B是_________.

    (2)由CaC₂O₄·H₂O得到A的化學方程式為_________.

    (3)由A得到B的化學方程式為_________.

    (4)由圖計算產物C的分子量，并推斷C的合理的化學式.

在一定條件下，NO跟NH₃可以發(fā)生反應生成N₂和H₂O.現(xiàn)有NO和NH₃的混合物1mol，充分反應后所得產物中，若經還原得到的N₂比經氧化得到的N₂多1.4g.

    (1)寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目.

    (2)若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH₃的物質的量可能各是多少.

已知高溫下能發(fā)生如下反應： ，

現(xiàn)有石英砂和炭粉的混合物a mol，在高溫電爐中隔絕空氣充分反應，冷卻后得到殘留固體。若,

試討論x的取值范圍，殘留固體的成分和物質的量。

在托盤天平兩盤上，各放有一杯等濃度、等質量的稀硫酸，調節(jié)天平平衡后，往各杯內放入等質量的鐵和鋅，使其充分反應后，如果有如下情況時，天平是否保持平衡。

    (1)兩邊金屬都完全反應而溶解，天平是否平衡?

    (2)兩邊金屬都有剩余，天平是否平衡?

    (3)其中一杯中金屬有剩余，則剩余的金屬是什么?天平是否平衡?

某直鏈氨基酸一個分子只有一個氮原子，此酸0.159g溶于水后用0.107mol·L^-1KOH溶液滴定，用去20.25mL才完全中和。若取2.94g此氨基酸用酸處理，然后將其與堿共熱使其中全部的氮轉化為NH₃（設其體積為標準狀況下448mL）

（1）求氨基酸的相對分子質量是多少？

（2）寫出該物質的化學式

（3）寫出可能得結構式。

油脂A的通式為（烴基R中不含有叁鍵）。0.1molA與溶有96g液溴的四氯化碳恰好完全反應，0.1molA完全燃燒時生成的結構簡式，寫出油脂A氫化的化學方程式。

工業(yè)上制備“谷酒”，是采用發(fā)酵法制得的。制備時還生成乙酸乙酯(聞到乙酸乙酯的香味)而使“乙醇”的含量降低。已知：新鮮稻谷產出大米的產率是65%，大米中淀粉的含量約是75%，淀粉轉化成麥芽糖的轉化率是80%，由麥芽糖轉化成葡萄糖，再由葡萄糖轉化成乙醇的轉化率是60%。試求50kg新鮮稻谷可制得含乙醇39%的谷酒的質量是多少?