Question

某同學根據(jù)SO₂+O₂2SO₃+196.6KJ  （ Cr₂O₃做催化劑的可逆反應），設下圖試驗裝置制備SO₂  固體。請回答下列問題：

空氣

（1）　　   實驗前，必須進行的操作是_________________（填操作名稱，不必寫具體過程）。

（2）　　   在A裝置中加入亞硫酸鈉固體的同時，還需加幾滴水，然后再滴加濃硫酸。加幾滴水的作用是_________________。

（3）　　   B裝置的三個作用是⑴_________________ ⑵_________________ ⑶_________________

（4）　　   試驗中當Cr₂O₃表面紅熱時，應將酒精燈移開一會兒再加熱，以防止溫度過高。這樣做的原因是_________________；_________________。

（5）　　    裝置E的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）檢查裝置的氣密性。 （2）先加幾滴水再滴加濃硫酸，由于濃硫酸吸水放熱，放出的熱量可以使Na2SO3 與H2SO4的反應順利進行產生SO2氣體。 （3）1、干燥除水；2、通入反應所需的O2；3、混合SO2和O2； （4）因為2SO2+O2=2SO3反應放熱，且溫度過高不利與SO3的生成。 （5）防止水汽從右邊進入。

提示：

第（2）問，因為SO2  易溶于水，所以實驗室制SO2一般用較濃的硫酸并加熱，這樣才能保證SO2的溢出。 第（5）問，因為本實驗的目的是制SO3固體,SO3熔點是16、8 攝氏度，所以在冰水中冷卻時，SO3為固體，但一旦遇到水汽，會產生大量酸霧，不利于實驗的進行，所以用E裝置防止水汽從右邊進入。