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取4.0g某堿金屬R及其氧化物R₂O組成的混合物，使之與足量的水反應(yīng)，蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，得到5.0g無水晶體，通過計(jì)算判斷：

（1）該金屬是哪一種金屬?

（2）原混合物中R及其R₂O的質(zhì)量各是多少?

劇毒的光氣(COCl₂)可以用氨解毒：

COCl₂+4NH₃═CO(NH₂)₂+2NH₄Cl

某坑道（容積為30.66cm³）中光氣染毒體積質(zhì)量濃度為0.3´10^-3g×dm^-3，解毒最少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氨水多少克?

某元素的原子M層有3個(gè)電子，寫出它的氧化物的電子式。將10.2g這種氧化物與7mol×L^-l的鹽酸100mL反應(yīng)后，再滴入1mol×L^-1的NaOH溶液800mL后，得到多少克沉淀?

取含SiO₂和FeS₂的礦石樣品1g，在O₂中充分灼燒后，殘余固體質(zhì)量是0.84g，用1000t這樣的礦石可制得多少噸質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的H₂SO₄?（設(shè)生產(chǎn)中S的損失為2%，反應(yīng)方程式為：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂）

已知高錳酸鉀在酸性溶液中可能氧化亞鐵離子和草酸根離子：

MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→CO₂+Mn²⁺+H₂O

MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺→Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O

稱取草酸亞鐵晶體[FeC₂O₄×xH₂O]0.200g溶于稀H₂SO₄。用0.020mol×L^-1高錳酸鉀溶液滴定到終點(diǎn)，耗33.4mL。求x的值。

將一定量的NH₃完全氧化成的HNO₃全部溶解在反應(yīng)生成的水中，計(jì)算這種HNO₃的物質(zhì)的量濃度(r=1.44g×cm^-3)是多少?

將15.45gNH₄Cl和NaOH固體混合物在密閉容器中加熱到350℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱量剩余物質(zhì)量為11.95g。求混合物中氮元素質(zhì)量。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO₂、NH₃、H₂組成的混合氣體11.2L通過稀硝酸溶液后，溶液的質(zhì)量增加12.5g，而氣體的體積縮小到4.48L，求原混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)。

將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·L^－1NaOH溶液，當(dāng)加入的NaOH的體積V₁＝50mL時(shí)，開始有沉淀析出，且沉淀隨NaOH加入量逐漸增加。當(dāng)NaOH的體積V₂＝650mL時(shí)，沉淀量達(dá)到最大值，繼續(xù)滴加NaOH 時(shí)，沉淀量逐漸減小。當(dāng)V₃≥750mL時(shí)，沉淀量不再改變。

（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？

（2）計(jì)算所用硫酸的濃度。

（3）試判斷兩種氧化物各是什么。并計(jì)算其物質(zhì)的量。

（2003年高考化學(xué)試測題）有一硫酸與硝酸的混合溶液。取出10mL加入足量的BaCl₂溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g沉淀。濾液與4.0mol·L^－1NaOH溶液反應(yīng)，用去35mL堿液時(shí)恰好完全中和。試求：

（1）混合液中H₂SO₄、HNO₃的物質(zhì)的量濃度各是多少？

（2）另取10mL原混合液，加入3.2g銅粉共熱時(shí)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體的體積為多少毫升？