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取含SiO2和FeS2的礦石樣品1g，在O2中充分灼燒后，殘余固體質(zhì)量是0.84g，用1000t這樣的礦石可制得多少噸質(zhì)量分數(shù)98%的H2SO4?（設(shè)生產(chǎn)中S的損失為2%，反應(yīng)方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2）

 

答案：
解析：

解：設(shè)1g礦樣品中含F(xiàn)eS2的質(zhì)量為x，SiO2為(1g-x)。

2FeS2→Fe2O3

240    160

x      

+(1g-x)=0.84g

x=0.48g

w(FeS)=´100%=48%

設(shè)生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)98%的H2SO4的質(zhì)量為y。

FeS2        →         2H2SO4

120                    196

1000t´48%´(1-2%)   y´98%

y==784t

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4?7H2O），過程如下：

（1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是
ACD
ACD
；
A．品紅溶液     B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO4溶液     D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
；
（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是
Fe
Fe
；
（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架，還需要的儀器有
蒸發(fā)皿、玻璃棒
蒸發(fā)皿、玻璃棒
；
（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的
C
C
（填選項序號）；
A．稀硫酸         B．CaCO3       C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70-80℃，目的是
促進Fe3+的水解
促進Fe3+的水解
；
（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗．
①用分析天平稱取2.700g樣品；
②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；
③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[（Fe（OH）（SO4）]n；
則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
31.1%
31.1%
．（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省南海中學(xué)2008屆高三化學(xué)第一次月考試題 題型：022

某地有軟錳礦(主要成份為MnO2，含少量Al2O3、SiO2)和閃鋅礦(主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO2)，科研人員采用新工藝生產(chǎn)二氧化錳和鋅，同時還得副產(chǎn)品鎘和X、Y、Z等．工業(yè)流程圖如下圖(框圖中水省略)：

請回答：

(1)Y的名稱是________、Z的化學(xué)式為________．

(2)他們的主要產(chǎn)品中的元素在周期表中，鋅屬________族，X在________周期．

(3)圖中“操作(1)～(4)”都包含的共同一種操作，在實驗室中該操作的名稱為________．

(4)操作(1)中，在稀H2SO4存在下MnO2把硫化物氧化成硫單質(zhì)和＋2價硫酸鹽．如果硫化物用MS表示，請寫出MnO2與硫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________．

(5)舊工藝生產(chǎn)二氧化錳，是將軟錳礦與煤混合粉碎后高溫焙燒，再用硫酸浸取焙燒料凈化后電解．對比舊工藝，新工藝有好多個優(yōu)點，請你至少說出新工藝的一個優(yōu)點：_______________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2007高州中學(xué)高三化學(xué)每周一練(3) 題型：022

(某地有軟錳礦(主要成份為MnO2，含少量Al2O3、SiO2)和閃鋅礦(主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO2)，科研人員采用新工藝生產(chǎn)二氧化錳和鋅，同時還得副產(chǎn)品鎘和X、Y、Z等．工業(yè)流程圖如下圖(框圖中水省略)：

請回答：

(1)

副產(chǎn)品X的名稱是________，Y的名稱是________、Z的化學(xué)式為________．

(2)

他們的主要產(chǎn)品中的元素在周期表中，鋅屬________族，X在________周期．

(3)

圖中“操作(1)~(4)”都包含的共同一種操作，在實驗室中該操作的名稱為________．

(4)

操作(1)中，在稀H2SO4存在下MnO2把硫化物氧化成硫單質(zhì)和＋2價硫酸鹽．如果硫化物用MS表示，請寫出MnO2與硫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(5)

操作(3)生成的鐵、鋁化合物的化學(xué)式為________．

(6)

請寫出電解制得和二氧化錳的化學(xué)方程式________．

(7)

舊工藝生產(chǎn)二氧化錳，是將軟錳礦與煤混合粉碎后高溫焙燒，再用硫酸浸取焙燒料凈化后電解．對比舊工藝，新工藝有好多個優(yōu)點，請你至少說出新工藝的一個優(yōu)點：________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4?7H2O），過程如下：

精英家教網(wǎng)

（1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是 ；
A．品紅溶液     B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO4溶液     D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；
（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是 ；
（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架，還需要的儀器有 ；
（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的 （填選項序號）；
A．稀硫酸         B．CaCO3       C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70-80℃，目的是 ；
（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗．
①用分析天平稱取2.700g樣品；
②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；
③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[（Fe（OH）（SO4）]n；
則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 ．（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年安徽省安慶市六校高三第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

（1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是__________；

A．品紅溶液??????? B．紫色石蕊溶液????? C．酸性KMnO4溶液???? D．溴水

（2）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________。

（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是___________________________。

（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有_______________。

（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的___________ (填選項序號)；

A．稀硫酸??????? B．CaCO3?????? C．NaOH溶液

（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是_____________________。

（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗。①用分析天平稱取2.70g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為___________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。

 

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