Question

某元素的原子M層有3個(gè)電子，寫出它的氧化物的電子式。將10.2g這種氧化物與7mol×L^-l的鹽酸100mL反應(yīng)后，再滴入1mol×L^-1的NaOH溶液800mL后，得到多少克沉淀?

 

Answer 1

答案：
解析：

解： 發(fā)生的反應(yīng)為：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O NaOH+HCl═NaCl+H2O AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O    ④ ③+④得：AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O 已知：n(Al2O3)= =0.1mol n(HCl)=0.1L´7mol×L-1=0.7mol n(NaOH)=0.8L´1mol×L-1=0.8mol 與鹽酸反應(yīng)后，根據(jù)Al原子守恒得到 n(AlCl3)=0.1mol´2=0.2mol 剩余的NaOH為： n(NaOH)=0.8mol-(0.7mol-0.1mol´6)=0.7mol 溶液中 ∴ 生成的n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)                    =4´0.2mol-0.7mol                    =0.1mol 產(chǎn)生沉淀m[Al(OH)3]=0.1mol´78g×mol-1=7.8g