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將15.45gNH4Cl和NaOH固體混合物在密閉容器中加熱到350℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱量剩余物質(zhì)量為11.95g。求混合物中氮元素質(zhì)量。

 

答案：
解析：

解：按提示條件NH4Cl與NaOH發(fā)生如下反應(yīng)：

NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

若NH4Cl過量，會繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：NH4ClNH3↑+HCl↑

若n(NaOH)∶n(NH4Cl)=1∶1，加熱

失重：´15.45g=5.78g

而題中實驗失重15.45g-11.95g=3.50g<5.78g，所以NaOH過量。

故15.45g混合物中氮元素的質(zhì)量即失重3.50g(NH3和H2O)中氮元素的質(zhì)量：´3.50=1.4g。

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?大連模擬）將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將15.6gNa2O2與2.7gA1粉混合后，投入足量的水中，充分反應(yīng)（沒能產(chǎn)生的氣體全部放出）．
（1）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為
2Na2O2+2H2O=4N+a+4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4N+a+4OH-+O2↑
；
15.6gNa2O2在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.2mol
0.2mol
；
（2）反應(yīng)結(jié)束時生成氣體的體積在標準狀況下為
5.6L
5.6L
；
（3）取agNa2O2與Al粉組成的混合物，放入適量的水中，固體完全溶解，在標準狀況下放出氣體的體積為VL，則V的取值范圍是
22.4a
156
＜V≤
156.8a
264
22.4a
156
＜V≤
156.8a
264
（用含a的代數(shù)式表示，結(jié)果可不化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

將15.45gNH4Cl和NaOH固體混合物在密閉容器中加熱到350℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱量剩余物質(zhì)量為11.95g。求混合物中氮元素質(zhì)量。

 

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