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有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量硫酸亞鐵和少量銀離子，某課外活動(dòng)小組，設(shè)計(jì)一個(gè)即經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收金屬銀和硫酸亞鐵晶體．根據(jù)初中學(xué)過知識(shí)，可推測(cè)他們實(shí)驗(yàn)的步驟是：在廢水中加入充分反應(yīng)后，被加入的試劑仍有剩余；取過濾后的濾渣加入足量，反應(yīng)完全后，再經(jīng)過濾，得到的濾渣是將兩次過濾后的濾液合并，經(jīng)過操作，可得到該溶質(zhì)的晶體．

向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀鹽酸，反應(yīng)停止后，過濾，除去不溶物．向?yàn)V液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化．下列分析正確的是（　�。�

下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　　）

歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，總結(jié)出如圖所示的物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系（圖中短線連接的物質(zhì)表示能相互反應(yīng)），請(qǐng)幫助完成下列空白：

（1）在圖中空白方框中可填寫指示劑或（填物質(zhì)類別）；
（2）利用反應(yīng)⑦制取H₂，對(duì)金屬的要求是該金屬必須位于金屬活動(dòng)性順序的前面；
（3）通過分析可知酸的化學(xué)性質(zhì)有條；
（4）寫出一個(gè)符合反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
（5）驗(yàn)證反應(yīng)①，可以選擇下列（填序號(hào)）兩種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)
    A．Na₂SO₄     B．KNO₃     C．Ba（OH）₂     D．NaOH．

實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要環(huán)節(jié)，NaOH溶液能使酚酞試液變?yōu)榧t色．某同學(xué)想探究是Na⁺還是OH^-的作用使酚酞試液變紅，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)中，不能證明是OH^-的作用而非Na⁺使酚酞試液變紅的是（　�。�

硫酸銅溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液，立即生成（　�。�

下列物質(zhì)能夠反應(yīng)，且沒有明顯現(xiàn)象的是（　�。�

碘是人體必須的一種微量元素．碘元素的符號(hào)為I，如圖是I^-（碘離子）的結(jié)構(gòu)示意圖．
（1）圖中x=．
（2）碘元素的化學(xué)性質(zhì)與我們熟悉的元素相似．（填元素名稱）
（3）寫出最簡(jiǎn)單的有機(jī)物燃燒的化學(xué)方程式．

如表是小明同學(xué)用兩種方法來鑒別物質(zhì)的情況，其中一種方法錯(cuò)誤的是（　�。�

	需鑒別物質(zhì)	所加試劑和方法
		方法1		方法2
A	稀HCl和稀H2SO4	分別滴加硝酸銀溶液，觀察	分別加熱，聞味
B	火堿和熟石灰	放燒杯中分別加水，觸摸燒杯	觀察是否潮解
C	食鹽和純堿	溶于水，分別測(cè)定pH	加入稀HCl
D	NH4Cl氮肥和K3SO4鉀肥	加Ca（OH）2研磨并聞氣味	滴BaCl2觀察

將二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若繼續(xù)通入二氧化碳，白色沉淀將完全溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂．Ca（HCO₃）₂易溶于水．當(dāng)二氧化碳持續(xù)通入澄清石灰水時(shí)，沉淀質(zhì)量變化符合下圖中的（　�。�