Question

向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀鹽酸，反應停止后，過濾，除去不溶物．向濾液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化．下列分析正確的是（　�。�

• A、濾出的不溶物中一定含有Cu和Fe
• B、濾出的不溶物中一定含有Cu
• C、濾液中可能不含有CuCl₂
• D、濾液中一定不含有FeCl₂

Answer 1

考點：酸的化學性質(zhì),金屬的化學性質(zhì)

專題：常見的酸 酸的通性

分析：根據(jù)向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀鹽酸，氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅，鐵粉與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，而向反應后所得的溶液即濾液中放入一鐵片沒看到有任何變化，說明濾液中不含稀鹽酸和氯化銅，所以氧化銅與稀鹽酸反應生成的氯化銅被混合物中的鐵粉完全反應，生成氯化亞鐵和銅進行分析．

解答：解：根據(jù)金屬活動順序可知向濾液中加入薄鐵片，鐵片無任何變化，說明加入的稀鹽酸少量或恰好完全反應，由于鐵的活動性比銅強，所以同時也說明濾液中沒有氯化銅．
A、濾液中沒有鹽酸和氯化銅，說明不溶物中一定有銅，但鐵是否反應完無法確定，所以也可能有鐵，故A錯誤；
B、濾液中沒有鹽酸和氯化銅，說明不溶物中一定有銅，故B正確；
C、通過推導可知，濾液中一定沒有鹽酸和氯化銅，故C錯誤；
D、通過推導可知，濾液中一定含有氯化亞鐵，故D錯誤．
故選：B．

點評：此題是一道推斷知識考查題，解題的關鍵是對最后加入鐵后無變化的分析，也就是說明反應后的溶液中不會有氯化銅及鹽酸的存在，這是解題的關鍵．