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科目： 來源： 題型：

某NaOH固體樣品，可能含有固體KOH和不溶于酸的雜質A，取5.6g該樣品與100g一定質量分數的稀鹽酸反應，二者恰好完全反應，生成mg水．下列說法正確的是（　�。�
A、若m＜1.8，則樣品中不含任何雜質
B、若m＞1.8，則樣品中不含任何雜質
C、若m=1.8，則樣品中一定含有雜質A，可能含有KOH
D、若m=1.8，則樣品中至少含有A或KOH固體中的一種

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科目： 來源： 題型：

100g某鹽酸溶液與10g碳酸鈣完全反應，求這種鹽酸溶液的溶質質量分數．

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科目： 來源： 題型：

20℃時，溶質質量分數為36.5%的鹽酸Wg，加入Ag鈉后，鈉與鹽酸反應恰好使溶液呈中性，已知20℃時飽和食鹽水的質量分數為26.5%，則（　　）
A、所得溶液的質量分數小于26.5%
B、所得溶液的質量小于（W+A）g而大于Wg
C、所得溶液的質量小于Wg
D、所得溶液中Cl-的質量分數不變

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科目： 來源： 題型：

在研究某大理石樣品（雜質不溶于水也不與鹽酸反應）的活動中，興趣小組同學進行了如下實驗，過程如圖所示：

求：①反應后生成二氧化碳的總質量為
 
克（寫出計算式）．
②該大理石的純度．（結果保留1位小數）

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科目： 來源： 題型：

向16g黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中加入稀硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成氣體的質量關系如圖所示．求：
（1）樣品中鋅的質量．
（2）使用稀硫酸溶液的溶質質量分數
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數．

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科目： 來源： 題型：

為測定某碳酸氫銨化肥中的氮含量大明在實驗室里取用17g該化肥樣品與40g氫氧化鈉溶液共熱，恰好完全反應，測得殘留物為53.6g，生成的氨氣全部逸出，其他成分不含氮元素，也不參加反應．【友情提示：反應的化學方程式為NH4HCO3+2NaOH
  △  
.
 
Na2CO3+2H2O+NH3↑】請計算：（要求都寫出計算過程）
（1）生成氨氣的質量．
（2）該化肥中氮元素的質量分數（計算結果精確到0.1%）．
（3）所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數．

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科目： 來源： 題型：

某校化學研究小組的同學為研究某工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行了如下實驗．取純堿樣品11克放入燒杯中，用足量水溶解后加入適量的氯化鈣溶液，恰好完全反應．有關實驗數據如下表所示（純堿樣品中雜質全部可溶，且不與氯化鈣反應）：
反應前反應后
實驗數據純堿樣品溶液質量加入氯化鈣溶液質量過濾后剩余溶液質量
111g100g201g
（1）該工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為
 
（結果保留兩位小數）．
（2）計算所用氯化鈣溶液中溶質的質量分數．

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科目： 來源： 題型：

根據化學方程式計算：實驗室用KClO3245g與適量的二氧化錳混合加熱制取氧氣，問：可制得氧氣多少克？同時可得到氯化鉀的質量是多少？

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科目： 來源： 題型：

已知：Na2CO3受熱不易分解，2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O．某純堿樣品中混有少量的碳酸氫鈉，為了測定樣品的純度，華雪同學做了如下實驗：準確稱取樣品10.0g放入試管中，加熱充分反應至無氣體放出，共產生CO2氣體224mL（該條件下氣體的密度為1.964g/L）．請回答下列問題：
（1）生成CO2的質量為
 
g（精確到0.01g）．
（2）純堿樣品中的Na2CO3的質量分數是多少？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）

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科目： 來源： 題型：

將3.6克的CaCO3高溫煅燒一段時間后，冷卻測得固體剩余物中鈣元素的質量分數57.6%，求
（1）剩余固體的質量
（2）生成二氧化碳的體積（二氧化碳的密度為1.98g/L）
（3）固體剩余物中氧化鈣的質量？（保留一位小數）

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