Question

為測定某碳酸氫銨化肥中的氮含量大明在實驗室里取用17g該化肥樣品與40g氫氧化鈉溶液共熱，恰好完全反應(yīng)，測得殘留物為53.6g，生成的氨氣全部逸出，其他成分不含氮元素，也不參加反應(yīng)．【友情提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄HCO₃+2NaOH

△   .

Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑】請計算：（要求都寫出計算過程）
（1）生成氨氣的質(zhì)量．
（2）該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．
（3）所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）分析所發(fā)生的反應(yīng)可得知，兩藥品混合后放出的氨氣造成殘留物的質(zhì)量減輕，可利用質(zhì)量守恒定律先計算出反應(yīng)中放出氨氣的質(zhì)量；
（2）由于化肥樣品中其他成分不含氮，則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式由生成氨氣的質(zhì)量計算出樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量即可求得樣品中氮元素的質(zhì)量，氮元素質(zhì)量與樣品質(zhì)量的可計算即化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式還可計算出所用溶液中溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量，氫氧化鈉的質(zhì)量與溶液質(zhì)量20g的比可計算為所用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
（1）生成氨氣的質(zhì)量為：17g+40g-53.6g=3.4g
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫銨的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y
NH₄HCO₃+2NaOH=Na₂CO₃+NH₃↑+2H₂O
  79     80         17
  x       y        3.4g

79

x

=

80

y

=

17

3.4g

x=15.8g
y=16g
15.8g碳酸氫銨中含氮元素的質(zhì)量=15.8g×

14

79

×100%=2.8g
碳銨化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2.8g

17g

×100%=16.5%
所用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16g

40g

×100%=40%
答：（1）生成氨氣的質(zhì)量為3.4g；（2）該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%；（3）所用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

點評：利用質(zhì)量守恒定律，計算出恰好完全反應(yīng)所產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是解決本題的起點．