Question

20℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸Wg，加入Ag鈉后，鈉與鹽酸反應(yīng)恰好使溶液呈中性，已知20℃時飽和食鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%，則（　�。�

• A、所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于26.5%
• B、所得溶液的質(zhì)量小于（W+A）g而大于Wg
• C、所得溶液的質(zhì)量小于Wg
• D、所得溶液中Cl^-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：A、鈉與鹽酸反應(yīng)恰好使溶液呈中性，為氯化鈉溶液，但不知是否飽和；
B、根據(jù)反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化分析解答；
C、根據(jù)反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化分析解答；
D、反應(yīng)前后氯元素的質(zhì)量不變，但溶液的質(zhì)量改變，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變．

解答：解：A、鈉與鹽酸反應(yīng)恰好使溶液呈中性，為氯化鈉溶液，但不知是否飽和，故所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于26.5%，也可能等于26.5%，故錯誤；
B、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2HCl=H₂↑+2NaCl，所得溶液的質(zhì)量為：（W+A-氫氣的質(zhì)量），故所得溶液的質(zhì)量小于（W+A）g；而鈉的質(zhì)量大于氫氣的質(zhì)量，故所得溶液的質(zhì)量大于Wg，故正確；
C、由B可知，所得溶液的質(zhì)量大于Wg，故錯誤；
D、反應(yīng)前后氯元素的質(zhì)量不變，但溶液的質(zhì)量改變，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變，故錯誤．
故選B．

點評：根據(jù)化學(xué)方程式分析反應(yīng)前后各量的變化情況可正確解答本題．